2021-2022學年江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪中學高二（上）期中化學試卷（理科）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）

  A．用稀硫酸清除鐵銹    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．銅粉放入硝酸銀溶液里    Cu+Ag+═Cu2++Ag

  C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應    Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

  D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液  Cl-+Ag+═AgCl↓
  組卷：76引用：2難度：0.6

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• 2．下列離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  B．FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

  D．飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 3．對于化學反應SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g），下列反應速率關系正確的是（　　）

  A．2v（SiO2）=v（H2O）	B．v（HF）=4v（SiF4）
  C．2v（HF）=v（H2O）	D．v（SiF4）=2v（H2O）
  組卷：18引用：4難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵

  B．22.4L（標準狀況）SO3含有的質子的物質的量為40mol

  C．1LpH=3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的物質的量為0.001mol

  D．1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液與10L0.01mol?L-1Na2CO3溶液中CO32-數(shù)目不同
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能促進醋酸的電離

  B．SO2、NH3的水溶液均導電，但SO2、NH3均為電解質

  C．0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都減小

  D．分別中和等體積、濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同，但所得溶液的pH不相同
  組卷：44引用：4難度：0.6

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• 6．下列說法正確的一組是（　?。?br />①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質
  ②鹽都是強電解質
  ③弱酸、弱堿和水都是弱電解質
  ④強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性
  ⑤電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
  ⑥熔融的電解質都能導電．

  A．①③⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．③⑤

  D．③⑥
  組卷：86引用：4難度：0.7

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• 7．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?br />①NaOH固體 ②H₂O ③NaCl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤CuSO₄溶液．

  A．①②

  B．②③⑤

  C．②④

  D．②④⑤
  組卷：20引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共52分）

• 20．化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。
  （1）H₂+Cl₂=2HCl的反應過程如圖1所示：
  
  ①根據(jù)如圖填寫表：
  

  化學鍵	斷裂或形成1mol化學鍵時能量變化	反應中能量變化
  Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
  H-H	吸收436kJ
  H-Cl	放出431kJ	共放出   kJ

  ②該反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：
  粗硅冶煉：（a）SiO₂+2C

  高溫

  Si+2CO↑；
  精煉硅：（b）Si+3HCl

  高溫

  SiHCl₃+H₂；
  （c）SiHCl₃+H₂

  高溫

  Si+3HCl
  化學反應與能量變化如圖2所示，回答下列問題：
  ①（a）是

   

  反應，（b）是

   

  反應；（c）是

   

  反應（填“吸熱“或“放熱”）。
  ②反應（b）破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量

   

  （填“大于”或“小于”）形成生成物中化學鍵所放出的能量。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 21．乙苯是一種常見的有機原料，可以利用乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
  
  （1）已知：
  

  化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	412	348	612	436

  計算上述反應的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為a,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，用a等符號表示）
  （3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）隨溫度變化示意圖如圖所示。
  
  ①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：

   

  。
  ②控制反應溫度最佳為

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.7

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