2018-2019學(xué)年浙江省寧波市鎮(zhèn)海區(qū)蛟川書院九年級(jí)(下)月考科學(xué)試卷(3月份)
發(fā)布:2024/5/15 8:0:8
一、選擇題
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1.已知?dú)錃饪梢栽诼葰庵腥紵?,其反?yīng)的化學(xué)方程式為:H2+Cl2
2HCl.在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體,已知其分子數(shù)之比為11:5:1,用電火花點(diǎn)燃,使其充分反應(yīng),冷卻后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )點(diǎn)燃組卷:153引用:4難度:0.5 -
2.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-.現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體0.68g;(2)第二份加足量BaCl2溶液后,過濾、干燥后得6.27g沉淀,將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后,稱得不溶性固體的質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:1難度:0.5 -
3.我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性,其計(jì)算公式為:原子利用率=(目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%。下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來(lái)水消毒劑ClO2的反應(yīng)原理。此方法的原子利用率最大為( ?。?br />①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑通電
②氫氣與氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O組卷:8引用:1難度:0.5 -
4.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?4H2O晶體.為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無(wú)多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為[CaO和HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O]( ?。?/h2>
組卷:57引用:3難度:0.5 -
5.已知:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O (NaAlO2溶于水)。將5.1g鎂鋁合金溶于29.4% 100g硫酸溶液中,合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少,則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為( ?。?/h2>
組卷:6引用:1難度:0.5 -
6.某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下,將140g該粗鹽樣品溶解于水中,過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測(cè)定,其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ?。?/h2>
組卷:51引用:3難度:0.5 -
7.為防治酸雨,可將造紙廠回收的堿白泥(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉)摻進(jìn)煤中進(jìn)行“固硫”.在該過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( ?。?/h2>
組卷:24引用:1難度:0.5 -
8.小婧做探究性實(shí)驗(yàn):用稱量法測(cè)定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物.發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體.小婧排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差,則她得到的固體產(chǎn)物可能是( )
組卷:4引用:1難度:0.5 -
9.在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的過程中,導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是( ?。?br />①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí),游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
⑤氯化鈉晶體不純.組卷:3引用:1難度:0.5 -
10.在相同條件下,等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:1難度:0.5
三、計(jì)算分析題
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31.某學(xué)生為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取 5 份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表.(雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 樣品的質(zhì)量/克 稀鹽酸的質(zhì)量/克 生成氣體的質(zhì)量/克 1 6.0 10.0 0.88 2 6.0 20.0 1.76 3 11.0 40.0 3.52 4 11.0 50.0 X 5 11.0 60.0 4.4
(1)X 為
(2)上述實(shí)驗(yàn)中,石灰石樣品中碳酸鈣未反應(yīng)完的組的編號(hào)是
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(4)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(5)上述五組實(shí)驗(yàn)中,石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全的一組編號(hào)是組卷:17引用:1難度:0.5 -
32.現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品(含雜質(zhì)氯化鈉),為了測(cè)定樣品中氯化鈣的含量,將此固體全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液,記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。提示:氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
求:(要求寫出計(jì)算過程)
(1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是
(2)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?組卷:5引用:1難度:0.5