2021-2022學年福建省南平市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（48分）

• 1．下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解

  B．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒

  C．爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸

  D．化作春泥更護花——花瓣的腐化
  組卷：37引用：5難度：0.7

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• 2．化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打可用于生產(chǎn)膨松劑

  B．廢舊電池中含汞、鎘、鉛等重金屬元素，可就地填埋

  C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

  D．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NA

  B．2.3gNa與足量的氧氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  C．100mL1mol?L-1的乙醇（C2H5OH）溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA

  D．0.1mol?L-1K2SO4溶液中含有的K+離子數(shù)為0.2NA
  組卷：20引用：1難度：0.5

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• 4．下列物質(zhì)或變化對應的分類標準錯誤的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)或變化	分類標準
  A	NaCl、H2SO4、Ba（OH）2	電解質(zhì)
  B	空氣、氨水、堿石灰	混合物
  C	Na2O2、Al2O3、Fe2O3	堿性氧化物
  D	鋼鐵生銹、酸雨的形成、氮的固定	化學變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：1難度：0.8

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• 5．下列屬于氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

  B．2KI+Cl2═2KCl+I2

  C．Na2O+H2O═2NaOH

  D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
  組卷：26引用：1難度：0.8

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• 6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NH3易溶于水，可用作制冷劑

  B．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

  C．NaHCO3受熱易分解，可用作胃酸中和劑

  D．ClO2具有還原性，可用作自來水的殺菌消毒
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 7．現(xiàn)有①Na₂O₂②SO₃③FeCl₂④FeCl₃⑤Fe（OH）₃五種物質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．只有①③④能通過化合反應生成

  B．①可用做呼吸面具的供氧劑

  C．過量的鐵在氯氣中燃燒可以生成③

  D．將①投入含有③的溶液中，生成白色絮狀沉淀并有氣泡冒出
  組卷：29引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共52分）

• 20．“價-類”二維圖是學習元素化合物性質(zhì)的重要方法，利用所學知識能更好的了解氮的循環(huán)。
  
  Ⅰ．（1）如圖1所示“價-類”二維圖中A的類別為

   

  ；丙為鈉鹽，其化學式為

   

  。
  （2）甲為常見的堿性氣體，是制造氮肥、炸藥等物質(zhì)的化工原料。實驗室制備甲的化學方程式為

   

  。
  （3）用以下物質(zhì)研究乙的性質(zhì)，預測能與乙發(fā)生反應的物質(zhì)為

   

  （填標號）。
  A.Na₂SO₄
  B.Mg
  C.CO₂
  D.NH₃?H₂O
  （4）丁主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面，且丁的焰色反應呈黃色。丁在酸性條件下，與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且生成能使淀粉變藍的物質(zhì)，則產(chǎn)物中含氮元素物質(zhì)的化學式為

   

  。
  II.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖2所示（其它含氮物質(zhì)不參與反應）。
  （5）以上六種含氮微粒中，一共呈現(xiàn)了氮元素的

   

  種價態(tài)。
  （6）反應③和⑤中，若生成等量的N₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

   

  。
  組卷：37引用：3難度：0.9

  解析

• 21．FeCl₃?6H₂O在工業(yè)上有廣泛的用途。以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備FeCl₃?6H₂O的工藝流程如圖1所示：
  
  （1）“焙燒”過程中，將硫鐵礦粉碎的目的是

   

  （寫出一種）。
  （2）“操作”在實驗室的名稱為

   

  ，需用到的玻璃儀器是

   

  、玻璃棒和燒杯。
  （3）“氧化”的離子方程式為

   

  。
  （4）“……”表示的操作為在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮

   

  、

   

  、過濾。
  （5）利用焙燒硫鐵礦產(chǎn)生的SO₂生產(chǎn)硫酸。用1000kg含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦，生產(chǎn)過程中硫損失8%，則可得98%的硫酸

   

  kg。
  （6）為防治SO₂引起的污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品H₂SO₄。該工藝流程如圖2所示，過程中起催化作用的物質(zhì)是

   

  ，生成化工產(chǎn)品H₂SO₄的化學方程式為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析