2013-2014學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）周練化學試卷（11月份）

一、選擇題（共13小題，每小題5分，滿分65分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

  B．強電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

  C．SO3溶于水后水溶液導電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)

  D．屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導電
  組卷：65引用：6難度：0.9

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• 2．根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

  B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

  D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
  組卷：18引用：5難度：0.7

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• 3．在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H⁺）與c（OH^-）的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7

  B．25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

  C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

  D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7
  組卷：1326引用：22難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，在20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的較中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．在A點c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B．在B點c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  C．在C點c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

  D．在C點c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：12引用：5難度：0.7

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• 5．常溫下，某學生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　　）

  A．4

  B．4.6

  C．5.4

  D．6
  組卷：50引用：6難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分35分）

• 15．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
  
  

  難溶電解質(zhì)	M（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  溶解度/g	9×10-4	1.7×106	1.5×10-4	3.0×10-9

  在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
  ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶．
  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應，過濾結晶．
  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶．請回答下列問題：
  （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉化為

   

  而除去．
  （2）①中加入的試劑應該選擇

   

  為宜．其原因是

   

  ．
  （3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

   

  （填字母）．
  A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
  B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
  C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
  D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
  E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．
  組卷：188引用：10難度：0.5

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• 16．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為

   

  ．
  與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為

   

  ，該電池總反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：46引用：1難度：0.5

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