2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山一中、鶴崗一中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

  B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

  C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

  D．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 2．一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如圖，下列敘述正確的是（　　）

  A．化合物1分子中的所有原子共平面

  B．化合物1與乙醇互為同系物

  C．化合物2分子中含有羥基和酯基

  D．以乙烯為原料可以生產(chǎn)化合物1
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 3．某白色粉末樣品，可能含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①溶于水，得到無色透明溶液。
  ②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
  ③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl₂溶液有沉淀生成。
  該樣品中確定存在的是（　　）

  A．Na2SO4、Na2S2O3	B．Na2SO3、Na2S2O3
  C．Na2SO4、Na2CO3	D．Na2SO3、Na2CO3
  組卷：636引用：9難度：0.5

  解析

• 4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

  A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑

  B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32-+SO2═SO32-+CO2

  C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═HSiO3-+HCO3-

  D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：76引用：1難度：0.6

  解析

• 5．某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn)：首先將海帶灼燒成灰，用水浸取得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl₄為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機(jī)物，以便于碘離子的浸出

  B．灼燒時(shí)用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒

  C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)

  D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替
  組卷：75引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

  B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫

  C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

  D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．Ⅰ.利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：
  
  （1）光照條件下裝置C中的現(xiàn)象為

   

  、

   

  ，請(qǐng)寫出C裝置中生成CH₃Cl的化學(xué)方程式：

   

  ，反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②

   

  ；③

   

  。
  （3）甲烷的一種同系物新戊烷的同分異構(gòu)體還有

   

  種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）已知某丁烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C₄H₉Cl,則分子式為C₄H₉Cl的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  Ⅱ.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
  （5）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。
  ①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是

   

  。
  a.使用催化劑
  b.降低溫度
  c.及時(shí)分離水
  ②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
  b.混合氣體的質(zhì)量不再變化
  c.c（NO₂）=2c（N₂）
  d.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO₂，同時(shí)生成2molNO₂
  （6）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O^2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：
  
  ①外電路電子移動(dòng)方向：

   

  （填“a極到b極”或“b極到a極”）。
  ②b極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷　

   

  mol。
  組卷：101引用：2難度：0.7

  解析

• 20．Ⅰ.鈦（Ti）及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為TiO₂，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：
  已知“降溫收塵”后，粗TiCl₄中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
  

  物質(zhì)	TiCl4	VOCl3	SiCl4	AlCl3
  沸點(diǎn)/℃	136	127	57	180

  回答下列問題：
  （1）TiO₂與C、Cl₂，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：
  

  物質(zhì)	TiCl4	CO	CO2	Cl2
  分壓MPa	4.59×10-2	1.84×10-2	3.70×10-2	5.98×10-9

  ①該溫度下，TiO₂與C、Cl₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

   

  ；
  ②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是

   

  。
  （2）“除釩”過程中的化學(xué)方程式為

   

  ；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl₄中含Si、Al雜質(zhì)的方法是

   

  。
  （3）“除釩”和“除硅、鋁”的順序

   

  （填“能”或“不能”）交換，理由是

   

  。
  （4）在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl₄反應(yīng)可得到Ti,金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是

   

  。
  A．氧化汞分解制汞
  B．高爐煉鐵
  C．鋁熱反應(yīng)制錳
  D．電解熔融氯化鈉制鈉
  Ⅱ.（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO₂合成甲醇（CH₃OH），其化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。將amolCO₂與bmolH₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計(jì)算0～tmin內(nèi)CO₂的反應(yīng)速率為　

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （6）下列說法不正確的是（選填序號(hào)字母）

   

  。
  a.氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣
  b.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解，蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
  c.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
  d.某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol,該濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)生成1molNO₂
  組卷：44引用：2難度：0.5

  解析