2013-2014學(xué)年山東省棗莊市滕州一中高三（上）第一次單元測(cè)試化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共20分）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：1184引用：169難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　?。?/h2>

  A．鋅錳電池	B．氫氧燃料電池
  C．鎳鎘電池	D．鉛蓄電池
  組卷：81引用：79難度：0.7

  解析

• 3．有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH₄NO₃晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水。呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．①②④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：1136引用：34難度：0.7

  解析

• 4．把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生H₂速率的因素是（　?。?/h2>

  A．鹽酸的濃度	B．鋁條的表面積
  C．溶液的溫度	D．加少量Na2SO4固體
  組卷：49引用：23難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0

  B．0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)芤旱膒H不斷減小

  C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠

  D．反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 6．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：685引用：105難度：0.9

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• 7．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（　?。?/h2>

  A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油垢

  B．久置不用的鐵刀涂凡士林在空氣中保存

  C．將鐵壺盛水后保存

  D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存
  組卷：15引用：5難度：0.7

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三、非選擇題（共5小題）

• 22．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的

   

  ．
  a.BaSO₄　　b.CH₃CH₂OH　　 c.Na₂SO₄　　　 d.NaOH
  （2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．

   

  ；Ⅱ．

   

  ．
  （3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是

   

  ．
  組卷：36引用：1難度：0.3

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• 23．一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
  （1）該反應(yīng)的△S

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
  （2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   

  ．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  （3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填增大、減小、不變、無(wú)法確定）．
  （4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V（正）

   

  V（逆）（填＞、＜、﹦）．
  組卷：45引用：1難度：0.1

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