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2022-2023學(xué)年陜西省西安市鐵一中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：（本題共16小題，每題3分，共48分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．標準狀況下，1molH₂O的體積為22.4L

B．16gO₂和O₃的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為N_A

C．1L1.00mol/LNaCl溶液中含有的離子總數(shù)為N_A

D．2.4gMg轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

組卷：26引用：1難度：0.6

解析

2．一定條件下，下列選項所示的含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>
A．Cl₂（g）
H
2
O
HClO（aq）
光照
Cl₂（g）
B．NaCl（aq）
通電
NaOH（aq）
A
l
2
O
3
NaAlO₂（aq）
C．NaCl（aq）
過量
C
O
2
NaHCO₃（s）
△
Na₂CO₃（s）
D．AlCl₃（aq）
△
AlCl₃（s）
通電
Al（S）
組卷：39引用：2難度：0.8
解析
3．下列關(guān)于化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>
A．F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．中子數(shù)是19的Cl原子：

19
17
Cl
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+
CO
2
-
3
組卷：15引用：2難度：0.7
解析

4．據(jù)文獻報道，氨催化還原法可用來消除某些污染氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示：.
下列說法正確的是（　　）

A．V的核外電子排布式為3d³4s²

B．當消耗標準狀況下11.2LO₂時，整個過程轉(zhuǎn)移6 mol e^-

C．V⁵⁺-OH 在該反應(yīng)過程中作催化劑，V⁴⁺-OH 是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物

D．總反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂

催化劑

2N₂+6H₂O

組卷：26引用：4難度：0.7

解析

5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中，正確的是（　?。?/h2>

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

B．表示中和熱的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；ΔH=-57.3kJ/mol

C．明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺

D．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

組卷：10引用：2難度：0.9

解析

6．X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>
A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大
B．X與Z形成的化合物為離子化合物
C．X與Y形成的化合物只含共價鍵
D．存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO₂滅火
組卷：92引用：6難度：0.9
解析

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二、綜合題：52分

19．草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5．H₂CO₃：K₁=4×10^-7 K₂=6×10^-11。
（1）NaHCO₃溶液顯

性。
（2）常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液pH=a,0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液pH=b,則a

b （填“＞”“＜”或“=”）。
（3）常溫下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，水電離出的c（H⁺）為c₃；pH=4的H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，水電離出的c（H⁺）為c₄．則c₁

10 c₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；c₃

10 c₄。
（4）常溫下，用0.100 0 mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c（C₂
O
2
-
4
）+2c（HC₂
O
-
4
）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

（結(jié)果保留三位小數(shù)）。
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

。
組卷：73引用：2難度：0.5
解析
20．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱為保險粉，常作還原劑，能溶于冷水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ．用甲酸鈉（HCOONa）生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖1。
回答下列問題：
（1）Na₂S₂O₄中硫元素的化合價為

。
（2）“濾液”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

。
（3）“洗滌”所用試劑最好為

。（填序號）
a.冰水
b.熱水
c.無水乙醇
d.90%乙醇水溶液
（4）“反應(yīng)”在70℃條件下進行，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（5）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na₂CO₃固體，目的是

。
Ⅱ．探究保險粉的性質(zhì)
（6）現(xiàn)將0.05mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關(guān)系如圖2所示。
①t₁時溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序

。
②t₂→t₃段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（7）取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強熱使其完全分解，得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和一種氣體（STP），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。
組卷：28引用：2難度：0.5
解析