2023年北京市高考化學(xué)試卷（等級(jí)性）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。
  

  金剛石

  石墨

  石墨炔

  下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵

  B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

  C．三種物質(zhì)的晶體類型相同

  D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電
  組卷：476引用：12難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl的電子式

  B．NH3的VSEPR模型為

  C．2pz電子云圖為

  D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
  組卷：330引用：9難度：0.6

  解析

• 3．下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿溶液去除油脂

  B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴

  C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

  D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
  組卷：375引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

  A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解

  B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

  C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

  D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生
  組卷：423引用：10難度：0.6

  解析

• 5．回收利用工業(yè)廢氣中的CO₂和SO₂，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。
  
  下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨

  B．裝置a中溶液顯堿性的原因是 HC O - 3 的水解程度大于 HC O - 3 的電離程度

  C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2

  D．裝置b中的總反應(yīng)為 SO 2 - 3 +CO2+H2O 電解 HCOOH+ SO 2 - 4
  組卷：372引用：8難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（　?。?/h2>

  A．Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
  組卷：932引用：12難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．以銀錳精礦（主要含Ag₂S、MnS、FeS₂）和氧化錳礦（主要含MnO₂）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如圖。
  
  已知：酸性條件下，MnO₂的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺。
  （1）“浸錳”過(guò)程是在H₂SO₄溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS₂，有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag₂S的形式殘留于浸錳渣中。
  ①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H⁺═Mn²⁺+H₂S↑，則可推斷：K_sp（MnS）

   

  （填“＞”或“＜”）K_sp（Ag₂S）。
  ②在H₂SO₄溶液中，銀錳精礦中的FeS₂和氧化錳礦中的MnO₂發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有

   

  。
  （2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作為浸出劑，將Ag₂S中的銀以[AgCl₂]^-形式浸出。
  ①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

   

  Fe³⁺+Ag₂S+

   

   

  ?

   

   

  +2[AgCl₂]^-+S。
  ②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl^-、H⁺的作用：

   

  。
  （3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。
  ①該步反應(yīng)的離子方程式有

   

  。
  ②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：

   

  。
  
  （4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：

   

  。
  組卷：387引用：4難度：0.5

  解析

• 19．資料顯示，I₂可以將Cu氧化為Cu²⁺。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I₂氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。
  已知：I₂易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I₂+I^-?

  I

  -

  3

  （紅棕色）；I₂和

  I

  -

  3

  氧化性幾乎相同。
  （1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI₂（n＞m）的固體混合物中，振蕩。
  實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  	c（KI）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	0.01mol?L-1	極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	0.1mol?L-1	部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	4mol?L-1	I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色

  ①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ

   

  （填“＞”“＜”或“=”）實(shí)驗(yàn)Ⅱ。
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍(lán)色）或[CuI₂]^-（無(wú)色），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
  步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl₄，多次萃取、分液。
  步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。
  i.步驟a的目的是

   

  。
  ii.查閱資料，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，[Cu（NH₃）₂]⁺（無(wú)色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：

   

  。
  ③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是

   

  。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，

   

  （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是

   

  。
  （2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I₂僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I₂能將Cu氧化為Cu²⁺。裝置如圖所示，a、b分別是

   

  。
  （3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I₂氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：

   

  。
  組卷：409引用：3難度：0.6

  解析