2020-2021學(xué)年北京市牛欄山一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、（共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目答案的一項(xiàng)）
-
1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：91引用：5難度：0.8 -
2．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，逆向移動(dòng)的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.8 -
3．化學(xué)用語HCO3-?H++CO32-表示的是（ ?。?/h2>
組卷：143引用：4難度：0.8 -
4．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（假定測(cè)量過程中沒有能量損失）（ ）
組卷：230引用：6難度：0.5 -
5．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr（aq）+Na+ （aq）?NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（ ）
組卷：387引用：32難度：0.5 -
6．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
7．三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：7引用：1難度：0.7 -
8．相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）ΔH=-a kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
下列敘述正確的是（ ?。?br />容器 反應(yīng)條件 起始物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡所用時(shí)間/min 達(dá)平衡過程中的能量變化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放熱 0.1a kJ ② 恒壓 1 3 0 t 放熱b kJ 組卷：173引用：16難度：0.5
二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
-
25．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I-被O2 氧化的影響因素。
（1）為了探究c（H+）對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
10mL 1mol?L-1 KI溶液
5滴淀粉溶液序號(hào) 加入試劑 變色時(shí)間 Ⅰ 10 mL 蒸餾水 長(zhǎng)時(shí)間放置，
未見明顯變化Ⅱ 10mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液 放置3min后，
溶液變藍(lán)Ⅲ 10mL 0.2mol?L-1H2SO4溶液 放置1min后，
溶液變藍(lán)Ⅳ 10mL 0.1mol?L-1K2SO4溶液 長(zhǎng)時(shí)間放置，
未見明顯變化。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ所得結(jié)論：。
③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施。
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是。
（2）為探究c（H+）除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：
?。龃骳（H+），增強(qiáng)O2的氧化性；
ⅱ．增大c（H+），。
小組同學(xué)利用圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。
通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
序號(hào) 溶液a 溶液b 現(xiàn)象 Ⅴ 10 mL 1mol?L-1 KI溶液10 mL H2O 10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液
10 mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn) Ⅵ 10 mL 1mol?L-1 KI溶液
10 mL H2O10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液
1 mL0.2mol?L-1H2SO4溶液
9 mLH2O指針
偏轉(zhuǎn)Ⅶ X 10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液
10mL 0.2mol?L-1H2SO4溶液Y Ⅷ Z 10 mL0.1mol?L-1K2SO4溶液
10 mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)
X；Y；Z。組卷：14引用：3難度：0.5 -
26．用CO2制備CH3OH可實(shí)現(xiàn)CO2的能源化利用，反應(yīng)如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O
（1）溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0g CH3OH（g）放出的熱量為12.3kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3mol CO2和6mol H2，加入合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)。已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為。某時(shí)刻測(cè)得c（CH3OH）=1mol/L，此時(shí)反應(yīng)140（填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。
（3）工業(yè)上用CO2制備CH3OH的過程中存在以下副反應(yīng)：CO2 （g）+H2 （g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ/mol將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n（CO2）：n（H2）=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。
①不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。
?。畧D1中，壓強(qiáng)p1p2（填“＞”、“=”或“＜”），推斷的依據(jù)是。
ⅱ．圖2中，壓強(qiáng)為P2，溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。
②實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為p3時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH3OH產(chǎn)率如圖3。圖3中523K時(shí)的CH3OH產(chǎn)率最大，可能的原因是（填字母序號(hào)）。
a.此條件下主反應(yīng)限度最大
b.此條件下主反應(yīng)速率最快
c.523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)組卷：24引用：4難度：0.6