2021-2022學(xué)年廣東省潮州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．明礬常用于自來(lái)水的殺菌消毒

  B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑

  C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

  D．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用于吸附海上滑漏的原油
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．Cl2

  C．NH4HCO3

  D．SO3
  組卷：33引用：2難度：0.9

  解析

• 3．25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol,乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．C（石墨）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ?mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8kJ/mol
  組卷：79引用：4難度：0.8

  解析

• 4．在298K、100kPa時(shí)，已知：2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）　　ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）　ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1-ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  組卷：114引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2的電離方程式：Ba（OH）2?Ba2++2OH-

  B．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH-

  D．電解MgCl2溶液的離子方程式：Mg2++2Cl- 電解 Mg+Cl2↑
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  容器	a	b	c
  反應(yīng)速率	v（H2）=3mol/（L?min）	v（N2）=3mol/（L?min）	v（NH3）=4mol/（L?min）

  則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．v（a）＞v（b）＞v（c）	B．v（b）＞v（a）＞v（c）
  C．v（c）＞v（a）＞v（b）	D．v（b）＞v（c）＞v（a）
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  b.v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
  d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  （2）200℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間（t）的變化如表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內(nèi)，用CH₃OCH₃（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₀，第40min末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；該反應(yīng)在200℃時(shí)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ④200℃時(shí)，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）已知：甲醚在一定條件下可分解為CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率降低的原因?yàn)?

   

  。
  組卷：24引用：6難度：0.7

  解析

• 20．磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開(kāi)辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如圖：
  
  已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質(zhì)．
  （1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的

   

  
  （2）TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式

   

  
  （3）加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  
  （4）在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過(guò)濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作

   

  ．
  （5）為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法：（不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng)）在滴定過(guò)程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則使測(cè)定結(jié)果

   

  ． （填“偏高、偏低、無(wú)影響”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

   

  ．滴定分析時(shí)，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

   

  ．
  組卷：55引用：8難度：0.3

  解析