2021-2022學年寧夏銀川二中高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）
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1．化學高科技助力北京2022年冬奧會，下列變化不屬于化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
2．《禮記?內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：77引用：8難度：0.8 -
3．化學與生活生產(chǎn)密切相關，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
4．下列事實與對應的方程式不符合的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
5．研究表明 N2O 與 CO 在 Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：55引用：7難度：0.8 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.6 -
7．下列有關Fe3+的除雜，說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.5 -
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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24．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉化、物質合成等方面應用廣泛。
請回答下列問題：
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇（填選項字母）。
a.鋅板
b.碳棒
c.銅板
（2）圖2中，鋼閘門C與直流電源的極相連。
（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面的應用前景廣闊。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。則E為電池的極（填“正”或“負”）。F的電極反應式為。
（4）利用甲烷燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖4所示
a.電極N為（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）；電極M的電極反應式為。
b.電解過程中先變紅的一極為極（填“X”或“Y”）。
c.理論上每生成1molNaOH，消耗標準狀況下a氣體的體積為。組卷：8引用：1難度：0.6 -
25．中國科學家為實現(xiàn)“碳中和”目標而不斷努力，以CO2為原料合成甲烷、乙醇等能源物質具有良好的發(fā)展前景。
（1）CO2在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：
主反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-156.9kJ?mol-1
副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.1kJ?mol-1
①已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ?mol-1，則CH4燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=。
②500℃時，向1L恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2，初始壓強為p,20min時主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得c（H2O）=5mol?L-1，體系壓強為p,則0～20min內，v（CH4）=34mol?L-1?min-1，平衡時CH4選擇性=（CH4選擇性=×100%，保留3位有效數(shù)字）。CH4平衡濃度CO2轉化濃度
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0，設m為起始時的投料比，即m=。n（H2）n（CO2）
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為。
③該反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-+C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。則該反應的活化能Ea=EaTkJ?mol-1。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。組卷：71引用：4難度：0.5