2016-2017學年新疆伊犁州伊寧二中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列事件表明有機化學成為一門獨立化學分支的是（　　）

  A．1828年德國化學家維勒首次在實驗室里合成了尿素

  B．19世紀初，瑞典化學家貝采利烏斯首次使用“有機”一詞，并提出了“有機化學”和“有機化合物”的概念

  C．1965年我國科學家人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素

  D．1830年，德國化學家李比希創(chuàng)立了有機化合物的定量分析方法
  組卷：34引用：3難度：0.9

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• 2．為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，研究性學習小組同學設計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成．請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（　?。?br />①自來水　②食醋?、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩疲?/h2>

  A．①③④⑤

  B．②③④⑤

  C．①③⑤⑥

  D．①②③⑤
  組卷：10引用：1難度：0.9

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• 3．居里夫人為了紀念自己的祖國，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（₈₄Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍．該原子的質(zhì)量數(shù)為（　?。?/h2>

  A．84

  B．125

  C．209.16

  D．209
  組卷：32引用：4難度：0.9

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• 4．下列事實，與電化學腐蝕無關的是（　　）

  A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

  B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

  C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質(zhì)

  D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
  組卷：36引用：12難度：0.9

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• 5．已知下列反應的熱化學方程式為：
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反應熱△H（焓變）為（　　）

  A．488.3 kJ/mol	B．-488.3 kJ/mol
  C．-244.15 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol
  組卷：24引用：8難度：0.9

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• 6．關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（　　）

  A．元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一

  B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

  C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

  D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素
  組卷：357引用：25難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
  （1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

   

  ．
  （3）Fe（OH）₃膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）₃膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe³⁺）=

   

  mol/L．（已知K_sp=1×10^-36）．
  （4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL．當消耗CH₄的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應為：

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 19．煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關加成反應如下：
  ①（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁
  ②（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂
  （1）已知反應①、反應②平衡常數(shù)k₁、k₂如下，下列敘述正確的是

   

  ；
  

  溫度（℃）	300	320	340
  K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
  K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

  A．△H₁＞0；△H₂＜0
  B．反應①、反應②都是丙烯加氫，所以△H₁═△H₂
  C．相同條件下反應②的轉(zhuǎn)化率大于反應①的轉(zhuǎn)化率
  D．從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應②的反應速率很大，反應①的反應速率很小
  （2）2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H═

   

  （用△H₁、△H₂表示）
  （g）→（g）△H
  （3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：
  
  ①前10分鐘，平均反應速率v（H₂）為

   

  mol?L^-1?min^-1
  ②該溫度下，此反應平衡常數(shù)K=

   

  （平衡常數(shù)不用寫單位）
  （4）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃標準燃燒熱的熱化學方程式為：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→H₂O（l）△H═-285.8kJ?mol^-1
  CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2215kJ?mol^-1
  丁烯加成反應的熱化學方程式為：
  CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H═-125.4kJ?mol^-1
  則表示CH₃CH=CH₂標準燃燒熱的熱化學方程式為

   

  ．
  組卷：6引用：2難度：0.5

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