2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市東?？h高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為 2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．黑火藥中含有兩種單質(zhì)	B．爆炸時吸收熱量
  C．反應(yīng)中S作還原劑	D．反應(yīng)為置換反應(yīng)
  組卷：297引用：9難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N═N

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：719引用：39難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904kJ?mol^-1。
  下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

  B．NO2具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑

  C．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

  D．HNO3易揮發(fā)，可用來制備氮肥
  組卷：3引用：0難度：0.70

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  對于反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．達(dá)到平衡時，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小

  C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：2引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（　?。?/h2>

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3并驗滿	D． 吸收多余NH3
  組卷：20引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．MnO₂是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂）制備MnO₂的一種工藝流程如圖：
  
  資料：①該工藝條件下MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)。
  ②部分金屬陽離子沉淀的pH（25℃）。
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  開始沉淀時	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀時	2.8	4.7	7.8	8.3

  （1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的

   

  。
  （2）“溶出”時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn²⁺的主要途徑如圖所示。
  
  步驟Ⅱ是從軟錳礦石中溶出Mn²⁺的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）“純化”時，先向溶出液中加入MnO₂，將Fe²⁺氧化；再加入NH₃?H₂O調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的pH范圍是

   

  。
  （4）“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al（OH）₃和Fe（OH）₃，實驗室欲以該濾渣為原料制備少量Al₂O₃，實驗操作為：取少量濾渣放入燒杯中，

   

  。（須使用的試劑：6mol?L^-1NaOH溶液、干冰、蒸餾水）
  （5）向4.350g所得MnO₂產(chǎn)品中依次加入足量6.700gNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加熱至充分反應(yīng)，再用0.0200mol?L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺→Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O。
  ①滴定終點的現(xiàn)象是：

   

  。
  ②計算該產(chǎn)品中MnO₂的純度

   

  （雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計算過程）。
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 17．利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當(dāng)今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。
  Ⅰ.納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮（以

  NO

  -

  3

  表示），反應(yīng)原理如圖1所示。
  
  （1）液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH₄、NaBH₄等與鐵離子（Fe²⁺、Fe³⁺）混合反應(yīng)。NaBH₄（B為+3價，pH=8.6）溶液還原Fe²⁺，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B（OH）₃。寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是

   

  。
  （3）利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率?？刂萍{米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得廢水中硝態(tài)氮殘留率與混合物中

  m

  （

  F

  e

  ）

  m

  （

  C

  ）

  的關(guān)系如圖2所示，

  m

  （

  F

  e

  ）

  m

  （

  C

  ）

  過大和過小都會導(dǎo)致硝態(tài)氮殘留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝態(tài)氮殘留率呈現(xiàn)如此變化的原因是

   

  。
  Ⅱ.Fe²⁺能提高厭氧氨氧化菌生物活性，加快生物轉(zhuǎn)化硝態(tài)氮生成氮氣的速率。某科研小組利用厭氧氨氧化菌與納米鐵粉相結(jié)合的方法去除廢水中的硝態(tài)氮。
  （4）保持其他條件相同，在不同的溫度下進(jìn)行脫硝，測定廢水中硝態(tài)氮的去除率與含氮產(chǎn)物的產(chǎn)率如圖3所示。與60℃相比，80℃時產(chǎn)物產(chǎn)率變化的原因是

   

  。?
  （5）厭氧氨氧化菌將

  NO

  -

  2

  轉(zhuǎn)化為N₂的可能機(jī)理如圖4所示，其中虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析