2015-2016學(xué)年江西省贛州市于都二中高一（下）第三次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分）

• 1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　　）

  A．所有的金屬在常溫下都是固態(tài)

  B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

  C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但一定不能與堿反應(yīng)

  D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
  組卷：241引用：11難度：0.9

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• 2．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（　　）

  A．制防銹油漆	B．制造炊具
  C．制鋁合金門窗	D．煉鋁廠制造鋁錠
  組卷：19引用：4難度：0.9

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• 3．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

  B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

  C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

  D．Na、Cu合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
  組卷：32引用：4難度：0.9

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• 4．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（　　）

  A．Al 是地殼中含量最多的金屬元素

  B．Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

  C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

  D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
  組卷：37引用：8難度：0.7

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• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

  B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

  D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 6．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

  B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

  C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

  D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
  組卷：328引用：84難度：0.9

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• 7．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

  B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2-

  C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+，F(xiàn)e3+，NO3-，SO42-

  D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3-
  組卷：12引用：7難度：0.9

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• 8．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　?。?/h2>

  A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32+	B．Na+、Al3+、Cl-、Mg2+
  C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-	D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
  組卷：12引用：5難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 23．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。
  （1）

   

  Cl₂+

   

  KOH═

   

  KCl+

   

  KClO₃+

   

  H₂O
  （2）

   

  H₂S+

   

  H₂SO₄═

   

  SO₂↑+

   

  S↓+

   

  H₂O。
  組卷：127引用：1難度：0.7

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• 24．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)．
  （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
  （2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
  （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
  （填化學(xué)式）試判斷，固體混合物中肯定有

   

  ，肯定沒有

   

  ，可能有

   

  ，對(duì)可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加

   

  溶液的方法來檢驗(yàn)．
  組卷：62引用：9難度：0.5

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