2021-2022學(xué)年新疆塔城地區(qū)烏蘇一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，只有一項(xiàng)符合答案要求，每題2分，共25題，共50分）

• 1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
  ①天然氣
  ②煤
  ③氫能
  ④石油
  ⑤太陽(yáng)能
  ⑥生物質(zhì)能

  A．③④⑤

  B．①⑤⑥

  C．③⑤⑥

  D．④⑤⑥
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氧氣中燃燒	B．鐵絲在氧氣中燃燒
  C．石灰石燒制石灰	D．在生石灰中加水
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　　）

  A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

  B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

  C．C（s）+O2（g）═CO2（g）

  D．2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．滴加NaCl溶液

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：3引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）

  A．HF：HF═H++F-

  B．NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-

  C．KHCO3：KHCO3?K++HCO3-

  D．NH3?H2O：NH3?H2O?NH4++OH-
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 6．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　?。?br />①增大反應(yīng)物濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④加入催化劑

  A．①③

  B．②④

  C．①②

  D．③④
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃度商Q＜K時(shí)，v（正）＜v（逆）

  B．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無(wú)關(guān)

  C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

  D．溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．ΔH＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

  C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

  D．所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量的變化一定是化學(xué)反應(yīng)
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 9．常溫常壓下，稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）ΔH=-57.3kJ?mol^-1，相同條件的下列反應(yīng)，熱量變化正確的是（　　）

  A．將含1molHCl的稀鹽酸與1molNaOH固體混合時(shí)放出的熱量小于57.3kJ

  B．將含1mol醋酸的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合時(shí)放出的熱量大于57.3kJ

  C．將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的稀溶液混合時(shí)放出的熱量等于57.3kJ

  D．將含1mol硝酸的稀溶液與含0.5molBa（OH）2的稀溶液混合時(shí)放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 10．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

  C．打開汽水瓶蓋，立即有氣體逸出

  D．氫氣、碘氣與碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 11．已知：C （s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
  C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
  則反應(yīng)C （s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．-283.01KJ/mol	B．+172.51 KJ/mol
  C．+283.01KJ/mol	D．-504.01 KJ/mol
  組卷：35引用：2難度：0.9

  解析

• 12．已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol

  C．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1

  D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1
  組卷：26引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題（50分）

• 35．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，有一種思路是將CO轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)甲醇，甲醇汽油能減少有害氣體（一氧化碳）排放，現(xiàn)有一種利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H₂來(lái)制備甲醇的方案，其反應(yīng)原理為：CO+2H₂?CH₃OH。請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題：
  
  （1）根據(jù)（圖1），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

   

  （填字母）
  A.任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
  B.高溫條件能夠自發(fā)進(jìn)行
  C.任何條件都不自發(fā)進(jìn)行
  D.低溫條件能夠自發(fā)進(jìn)行
  （2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，測(cè)得CO的濃度隨時(shí)間變化如（圖2）所示，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  （3）恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下措施中能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  增大的有

   

  。
  A.升高溫度
  B.充入He氣
  C.再充入1molCO和3molH₂
  D.使用催化劑
  （4）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂
  ①2CH₃OH（1）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）  K₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）  K₂
  則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）的K=

   

  （用含有K₁，K₂的代數(shù)式表達(dá)）
  （5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

   

  g/mol。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 36．甲醇又稱“木醇”或“木精”，具有毒性。工業(yè)酒精中大約含有4%的甲醇，若被不法分子當(dāng)作食用酒精制作假酒，飲用后，會(huì)產(chǎn)生甲醇中毒。甲醇的致命劑量大約是70ml,但甲醇也是一種新型可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得，原理如下：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）。
  （1）下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下，工業(yè)合成甲醇反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
  

  溫度/℃	250	300	350
  K	2.0	1.0	0.01

  則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  （2）某溫度下，將2molCO和4molH₂充入2L密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)進(jìn)行的溫度為

   

  。
  （3）將一定量的氫氣與一氧化碳通入一個(gè)密閉容器中，模擬工業(yè)制取甲醇的過(guò)程，當(dāng)壓強(qiáng)一定的體系時(shí)，測(cè)得平衡體系中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨溫度變化情況如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
  ①A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_（正）＞v_（逆）的是

   

  （填字母）
  ②若維持T₁不變，從E點(diǎn)→A點(diǎn)所需時(shí)間t₁，維持T₂不變，從D點(diǎn)→C點(diǎn)所需時(shí)間為t₂，則t₁

   

  t₂（填“＞”“=”或“＜”）
  ③欲要求E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上講，可選用的條件是

   

  （填字母）
  A.從T₁無(wú)限緩慢升溫至T₂，再由T₂無(wú)限緩慢降溫至T₁
  B.從T₁迅速升溫至T₂，再由T₂無(wú)限緩慢降溫至T₁
  C.從T₁迅速升溫至T₂，再由T₂迅速降溫至T₁
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析