2014-2015學(xué)年福建省龍巖市永定縣高陂中學(xué)高二（上）第10周周練化學(xué)試卷（11.4）

一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共40分）

• 1．下列反應(yīng)中，熵減小的是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

  B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

  C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

  D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）
  組卷：89引用：19難度：0.9

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• 2．反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為：v=k c（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．只增大c（A）時(shí)，v也增大	B．只增大c（A）時(shí)，v值不變
  C．只升高溫度時(shí)，k值不變	D．只升高溫度時(shí)，k值變小
  組卷：20引用：7難度：0.7

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• 3．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（氣）+I₂（氣）?2HI（氣）
  已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol?L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1，則平衡時(shí)H₂的濃度（mol?L^-1）是（　　）

  A．0.16

  B．0.08

  C．0.04

  D．0.02
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 4．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
  ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：345引用：116難度：0.7

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• 5．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　　）

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：151引用：26難度：0.7

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二、填空題（每個(gè)空格4分，共60分）

• 14．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（H₂）=0.008mol/L．
  求：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （2）在相同溫度下，該容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol,試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率．
  組卷：18引用：7難度：0.5

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• 15．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?

  I

  -

  3

  （aq）．上述平衡體系中，

  I

  -

  3

  的物質(zhì)的量濃度[

  I

  -

  3

  ]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
  （1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
  （2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  ．若升高溫度，K值將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將

   

  ．
  組卷：21引用：1難度：0.5

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