人教新版必修1《4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》2019年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題。

• 1．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　?。?/h2>

  A．制催化劑的材料

  B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C．制農(nóng)藥的材料

  D．半導(dǎo)體材料
  組卷：357引用：122難度：0.9

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• 2．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H₂XO₄，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　?。?/h2>

  A．HX

  B．H2X

  C．XH3

  D．XH4
  組卷：285引用：207難度：0.9

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• 3．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．原子半徑Z＞Y＞X

  B．X元素屬于第2周期

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

  D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y＞Z＞X
  組卷：40引用：5難度：0.9

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• 4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

  C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

  D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高
  組卷：85引用：13難度：0.9

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• 5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)

  B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)

  C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

  D．已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
  組卷：35引用：1難度：0.7

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三、選擇題

• 15．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z離子的半徑最小。W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＜Z

  B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W

  C．X分別與Z、W形成的化合物的熔點(diǎn)：Z＜W

  D．簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W
  組卷：39引用：1難度：0.5

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四、解答題.

• 16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：，A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價(jià)為+1的非金屬元素。
  （1）C在周期表中的位置是

   

  。
  （2）A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強(qiáng)酸的分子式分別為

   

  ；上述五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強(qiáng)：

   

  。
  （4）D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：

   

  ；A、E之間形成的最簡(jiǎn)單化合物（過量）與C的單質(zhì)混合后可得到一種單質(zhì)和一種鹽，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.6

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