2023-2024學年四川省成都外國語學校高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/23 8:0:1
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
2．下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ?。?br />
組卷：40引用：3難度：0.6 -
3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：6難度：0.7 -
4．實驗室需要配制100mL0.1000mol/LNaOH溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）
A．稱量0.4000gNaOH B．溶解NaOH C．定容 D．滴定過程 組卷：20引用：4難度：0.8 -
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.8 -
6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.7
二、填空題
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17．物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學知識回答：
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH-兩種陰離子。PO-2
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：。
②常溫下，Ka（H3PO2）=5.9×10-2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填序號）。
A.c（H+）
B.c（H2PO2）c（H+）
C.c（H2PO-2）?c（H+）c（H3PO2）
（2）25℃時，HF的電離常數(shù)為Ka=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13。在H3PO4溶液加入過量NaF溶液的離子反應方程式為。
（3）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：（用離子方程式說明）；已知25℃時，Na2CO3的Kh1=2×10-4，則當Na2CO3溶液中c（）：c（HCO-3）=2：1時，溶液的pH=CO2-3。
（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，該溫度下，將pH=1的HCl溶液與pH=10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH=3，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為。
（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①（NH4）2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（）由大到小順序是NH+4（用序號表示）。組卷：136引用：3難度：0.5 -
18．軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備MnCO3并回收（NH4）2SO4，其主要流程如圖：
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（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有（寫兩條）。
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應的離子方程式為。
（3）“氧化”過程中，反應消耗的氧化劑與還原劑的比為，還可使用代替MnO2。
（4）濾渣2主要成分的化學式是。
（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應方程式是。
（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是。組卷：24引用：3難度：0.4