2021-2022學(xué)年陜西省西安市鄠邑二中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：6難度：0.7 -
2．氯化氫氣體溶于水的過程中，破壞了（ ?。?/h2>
組卷：286引用：2難度：0.8 -
3．下列化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：123引用：6難度：0.8 -
4．某核素的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個電子。有關(guān)該微粒的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：3難度：0.7 -
5．反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.8 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：3難度：0.7
二、填空題
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19．（1）實驗測得常溫下16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
。
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=akJ?mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能（kJ?mol-1） 436 391 945 。
（3）用蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：
C（s,石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2=-571.6kJ?mol-1，
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH3=-2599kJ?mol-1，
請寫出由C（s,石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式：。
（4）某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O的相對分子質(zhì)量為62，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為。組卷：16引用：1難度：0.6
三、實驗題
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20．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+，其還原產(chǎn)物是（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是。
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是。
（4）B中看到的現(xiàn)象是，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是，原因是。組卷：1引用：1難度：0.6