2019-2020學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題（每小題2分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共44分）

• 1．碘元素的一種核素

  125

  53

  I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)碘元素的說法正確的是（　　）

  A． 125 53 I核外有72個(gè)電子

  B． 125 53 I與 127 53 I互為同素異形體

  C． 125 53 I-能使淀粉溶液變藍(lán)

  D． 125 53 I最外層電子數(shù)為7
  組卷：38引用：3難度：0.9

  解析

• 2．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（　?。?/h2>

  A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3

  B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S

  C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl,所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl

  D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 3．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　?。?

  X	Y
  	Z	W

  A．元素W位于第三周期第ⅤA族

  B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性

  C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有多種
  組卷：54引用：3難度：0.9

  解析

• 4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
  

  元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
  原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
  主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	-
  	最低負(fù)價(jià)	-	-1	-	-	-3	-2

  下列說法正確的是（　　）

  A．X、Z、R     的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

  B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

  C．X、Z、M 的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z 最劇烈

  D．Y  的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃
  組卷：3引用：3難度：0.6

  解析

• 5．X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（　　）

  A．原子的電子層數(shù)：X＞Y

  B．對應(yīng)的簡單離子的還原性：X＞Y

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

  D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
  組卷：38引用：11難度：0.9

  解析

• 6．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）

  A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X

  B．陰離子的還原性：W＞Z

  C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

  D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
  組卷：1474引用：63難度：0.9

  解析

• 7．重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子

  B．1H與D互稱同位素

  C．H2O與D2O互稱同素異形體

  D．1 H 18 2 O與 D 16 2 O的相對分子質(zhì)量相同
  組卷：1222引用：101難度：0.9

  解析

• 8．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

  B．0.1 mol?L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH

  C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

  D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
  組卷：98引用：8難度：0.9

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二．主觀題（共56分）

• 24．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
  （1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；其中元素W在周期表中的位置

   

  。
  （2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：

   

  。
  （3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  。（用元素符號表示）
  （4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （5）寫出Z與氫元素形成的10電子微?；瘜W(xué)式

   

  （任寫兩種）。
  （6）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號表示），請舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 25．下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程。
  （實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?br />（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
  （一）（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
  
  請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是

   

  （填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

   

  。
  （二）（實(shí)驗(yàn)步驟）
  （1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH₃CH₂¹⁸OH（密度為ρg/cm^-3）和過量的冰醋酸（CH₃COOH），并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H₂SO₄；
  （2）將試管固定在鐵架臺上；      （3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
  （4）用酒精燈對試管①加熱；      （5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
  （問題討論）
  a.按步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)

   

  。
  b.在（5）中，當(dāng)觀察到試管②中有

   

  現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
  c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇，實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
  
  在上述實(shí)驗(yàn)操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：

   

  。
  d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）

   

  。
  最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率：

   

  （用a、b、ρ表示）。
  組卷：22引用：1難度：0.6

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