2022年甘肅省武威七中高考化學(xué)第七次質(zhì)檢試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共7小題,每小題3分,滿分21分)
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1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
組卷:47引用:3難度:0.7 -
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:215引用:5難度:0.6 -
3.下列實驗裝置設(shè)計和所用藥品正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
選項 A B C D 實驗?zāi)康?/td> 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 除去乙烷中的少量雜質(zhì)乙烯 定量測定H2O2的分解速率 分離乙醇和苯甲酸乙酯 裝置或儀器 組卷:9引用:1難度:0.5
二、解答題(共4小題,滿分58分)
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10.甲醇、乙醇是重要的化工原料,可以用多種方法合成。
已知:H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH(g)═CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol,則CO2與H2反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
(2)若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體密度不變
C.容器內(nèi)壓強恒定不變
D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:v正(CO2)=3v逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1
F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
(3)如表所列數(shù)據(jù)是CO和H2形成CH3OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012
(4)甲醇也可由CO和H2合成,發(fā)生CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng),T1℃時,在一個體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為80%e,則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=
(5)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高,對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH2SO4溶液。通入氣體a的電極是電池的組卷:16引用:2難度:0.6 -
11.芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓血塞性疾病。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略)
已知:CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一種產(chǎn)物)5%NaOH溶液
(1)E的名稱是
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
(3)1mol H與H2加成,最多可消耗
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有
①不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)
(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線,設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線。組卷:13引用:2難度:0.5