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人教版(2019)選擇性必修1《專題3 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(1)》2023年同步練習(xí)卷(1)

發(fā)布:2024/8/16 11:0:4

一、選擇題

  • 1.判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:4難度:0.7
  • 2.在相同溫度時(shí)100 mL 0.0l mol/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( ?。?br />①中和時(shí)所需NaOH的量   ②電離程度   ③n(H+)   ④pH  ⑤n(CH3COOH)  ⑥
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH
     ⑦
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -

    組卷:8引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.25℃時(shí),用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的HA溶液,溶液的PH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:156引用:7難度:0.9
  • 4.能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( ?。?br />①將水加熱煮沸     
    ②向水中投入一小塊金屬鈉   
    ③向水中通CO2
    ④向水中通NH3     
    ⑤向水中加入明礬晶體      
    ⑥向水中加入NaHCO3固體
    ⑦向水中加NaHSO4固體。

    組卷:48引用:10難度:0.7

二、解答題

  • 13.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol/L的NaOH溶液,乙為0.1mol/L的HCl溶液,丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
    (1)甲溶液的pH=
     
    ;
    (2)丙溶液中存在電離平衡為
     
    、
     
    (用電離方程式表示);
    (3)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是
     
    (填“圖1”或“圖2”);
    ②a=
     
    。

    組卷:14引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)14.某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
    (1)A點(diǎn)表示Ag2SO4
     
    (填“飽和”或“不飽和”) 溶液。
    (2)B點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
     
    (填“>”、“<”或“=”)C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp。
    (3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入下列三種溶液中:
    a.40mL 0.01mol?L-1K2SO4溶液
    b.10mL蒸餾水
    c.10mL 0.02mol?L-1H2SO4溶液
    則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
     
    。(填字母)

    組卷:12引用:2難度:0.5
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