2013-2014學(xué)年河南省南陽一中高二（上）第一次周考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．

• 1．下列變化過程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）

  A．燒制陶瓷

  B．干冰氣化

  C．糧食釀酒

  D．使用火藥
  組卷：122引用：7難度：0.5

  解析

• 2．分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（　?。?/h2>

  A．2A（g）+B（g）=2C（g）△H＜0	B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0
  C．2A+B=2C△H＜0	D．2C=2A+B△H＜0
  組卷：174引用：13難度：0.9

  解析

• 3．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：2：3

  B．3：2：1

  C．6：3：1

  D．6：3：2
  組卷：1289引用：78難度：0.7

  解析

• 4．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O

  通電

  Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

  B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．銅電極接直流電源的負(fù)極

  D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成
  組卷：471引用：56難度：0.7

  解析

• 5．25℃、101kPa下：①2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1
  ②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

  B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

  C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

  D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1
  組卷：362引用：36難度：0.8

  解析

• 6．已知：C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1①
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1②
  計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（　?。?/h2>

  A．-283.01kJ?mol-1	B．+172.51kJ?mol-1
  C．+283.1kJ?mol-1	D．+504.00kJ?mol-1
  組卷：176引用：6難度：0.9

  解析

• 7．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　?。?

  	a極板	b極板	X電極	電解質(zhì)溶液
  A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：998引用：51難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共5個(gè)小題，共52分）

• 21．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
  

  陽離子	Na+、K+、Cu2+
  陰離子	SO 2 - 4 、OH-

  如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：
  
  （1）M為電源的

   

  極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

   

  ．
  （3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式

   

  ．
  （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行

   

  （填寫“能”或“否”）原因?yàn)?

   

  ．
  （5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是

   

  ．
  組卷：70引用：5難度：0.3

  解析

• 22．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
  氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
  
  依據(jù)如圖，完成下列填空：
  （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

   

  ．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH

   

  ．（填“不變”“增大”或“減小”）
  （2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該試劑可以選

   

  ．
  a.Ba（OH）₂ b.Ba（NO₃）₂c.BaCl₂
  （3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->

   

   （選a、b、c,多選扣分）．
  a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
  b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
  c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
  （4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  、

   

  ．
  組卷：14引用：3難度：0.3

  解析