2016-2017學(xué)年四川省成都市龍泉中學(xué)高二（上）第一周周考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/11 4:30:2
一、單項(xiàng)選擇題（每小題6分，共42分）
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1．有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.9 -
3．化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：12難度：0.7
二、填空題（58分）
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10．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1 7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1 決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大?。緦?shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．組卷：48引用：5難度：0.1 -
11．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；12
②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．32
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（填字母）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑．組卷：86引用：7難度：0.1