2023-2024學(xué)年安徽省安慶市桐城市大關(guān)中學(xué)九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(10月份)
發(fā)布:2024/9/18 16:0:8
一、本大題包括12小題,每小題1分,共12分。每小題的4個(gè)備選答案中只有一個(gè)答案符合題意。
-
1.下列生活中現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是( ?。?/h2>
組卷:32引用:5難度:0.7 -
2.下列做法不利于防治空氣污染、保護(hù)生態(tài)環(huán)境的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:3難度:0.8 -
3.沒有化學(xué)科學(xué)的發(fā)展,就沒有今日豐富多彩的世界.下列事實(shí)與化學(xué)沒有密切聯(lián)系的是( )
組卷:98引用:16難度:0.9 -
4.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( ?。?/h2>
組卷:153引用:6難度:0.7 -
5.下列物質(zhì)的用途主要由其物理性質(zhì)決定的是( )
組卷:3引用:1難度:0.8
二、本大題包括5小題,共28分
-
16.某小組同學(xué)向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。小組同學(xué)對(duì)H2O2分解反應(yīng)進(jìn)行了深入的研究。
Ⅰ.探究水霧產(chǎn)生的原因
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
分別向三支試管中依次加入0.5g MnO2和30mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液,用溫度傳感器測(cè)定反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,現(xiàn)象如下。溶液 5% H2O2溶液 10% H2O2溶液 30% H2O2溶液 溫度變化 水霧 有少量水霧 有較多水霧 有大量水霧
(1)在MnO2作催化劑的條件下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的文字表達(dá)式為
(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)中溶液溫度變化的關(guān)系是
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可得出的結(jié)論是
Ⅱ.探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。
【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號(hào) H2O2溶液 蒸餾水 催化劑 溫度/℃ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) V/mL V/mL ① 10% 10 20 無催化劑 20 ② 10% 10 20 0.5g MnO2 20 ③ 10% 15 x 0.5g MnO2 20
(5)實(shí)驗(yàn)②③,目的是探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與H2O2分解反應(yīng)速率是否有關(guān),則實(shí)驗(yàn)③中x是
a.15
b.30
【實(shí)驗(yàn)過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn),用壓強(qiáng)傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
(6)能證明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是組卷:36引用:3難度:0.3 -
17.某興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一和圖二所示的裝置進(jìn)行空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的探究:
【實(shí)驗(yàn)1】按圖一所示裝置,用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)前在100mL集氣瓶中加入10mL水。
【實(shí)驗(yàn)2】按圖二所示裝置,利用放大鏡聚焦太陽(yáng)光,提高白磷的溫度,用白磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)前在100mL集氣瓶中加入10mL水,注射器中有20mL氮?dú)狻?br />
(1)紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾,水能倒吸入集氣瓶的原因是
(2)本實(shí)驗(yàn)中,集氣瓶底部預(yù)先裝有少量水的原因是
(3)按照?qǐng)D二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/mL 20.0 34.0 40.0 30.0 25.6 18.0 12.5 8.4 4.8 3.0 3.0
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為組卷:21引用:1難度:0.6