2016-2017學年河南省南陽市社旗縣某中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列說法中，正確的是（　　）

  A．SO2的摩爾質量是64g

  B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L

  C．在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3

  D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
  組卷：77引用：3難度：0.7

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• 2．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．該反應屬于氧化還原反應

  B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

  C．丁物質一定是非金屬單質

  D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2
  組卷：52引用：21難度：0.9

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• 3．aLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺為b mol,則該溶液里

  SO

  2

  -

  4

  的物質的量濃度為（　?。?/h2>

  A． 3 b 2 a

  B． 2 b 3 a

  C． 2 b a

  D． 3 b a
  組卷：30引用：10難度：0.9

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• 4．2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”領域作出突出貢獻的三位化學家．下列有關鈀原子（

  106

  46

  Pd）的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．質量數(shù)為106	B．質子數(shù)為46
  C．電子數(shù)為46	D．中子數(shù)為46
  組卷：42引用：4難度：0.9

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• 5．某鹽的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則SO₄^2-為（　?。?/h2>

  A．0.1mol

  B．0.3mol

  C．0.5mol

  D．0.15mol
  組卷：238引用：59難度：0.5

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電力、蒸汽都屬于二次能源

  B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質

  C．合成纖維、光導纖維都是高分子化合物

  D．煤的氣化和液化都是物理變化
  組卷：15引用：2難度：0.9

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• 7．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在101kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　　）

  A．石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．金剛石與石墨的性質相似

  C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高

  D．1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石少
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 8．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
  ①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃
  ②HCl    NaAlO₂   NaCl
  ③NaHCO₃   Ba（OH）₂  H₂SO₄
  ④Ca（OH）₂   Na₂CO₃   BaCl₂．

  A．①②

  B．①③

  C．①②③

  D．①②④
  組卷：4引用：2難度：0.7

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二、解答題（共9小題，滿分41分）

• 23．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關問題：
  
  （1）請寫出上圖中對應物質的化學式：固體A為

   

  ，沉淀C為

   

  ，沉淀E為

   

  ，固體X為

   

  ．
  （2）溶液B到溶液D發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ；沉淀E灼燒分解得到氧化鋁的化學方程式為

   

  ．
  （3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入

   

  （填檢驗試劑），現(xiàn)象為

   

  ．
  （4）濾液K中溶質的主要成分是

   

  （填化學式）．
  組卷：2引用：2難度：0.5

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• 24．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
  ①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
  ②均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
  （1）化合物甲的電子式為

   

  ．
  （2）F元素在周期表中的位置

   

  穩(wěn)定性：A₂C

   

    A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
  （3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式

   

  
  （4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：

   

  
  （5）已知常溫下化合物FE的K_sp=6×10^-18 mol²?L^-2，常溫下將1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求

   

  ．（忽略混合后溶液的體積變化）．
  組卷：15引用：2難度：0.3

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