2021-2022學年山東省青島十七中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列表示不正確的是（　　）

  A．丁烷的球棍模型：

  B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CaH2的電子式：H：Ca：H

  D．2，2，3-三甲基戊烷的鍵線式：
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-

  B．向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  C．紅熱鐵絲插入濃硫酸中：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

  D．將CO2通入盛有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管中：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 3．已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl₂中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl₂+H₂SO₄（濃）═CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl-和ClO-

  B．CaOCl2中不含非極性共價鍵

  C．在上述反應(yīng)中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

  D．每產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為1.204×1023
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 4．氮化鍺（Ge₃N₄）具有耐腐蝕、硬度高、帶隙可調(diào)節(jié)等優(yōu)點，應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2

  B．第4周期基態(tài)原子與鍺未成對電子數(shù)相等的元素共有2種

  C．氮化鍺中氮顯-3價，說明氮的非金屬性比鍺強

  D．基態(tài)氮原子2S電子能量較高，一定在比1S電子離核更遠的地方運動
  組卷：80引用：2難度：0.7

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• 5．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種

  B．陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵

  C．陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍

  D．該離子液體與水能夠形成氫鍵
  組卷：191引用：7難度：0.5

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• 6．蒸發(fā)結(jié)晶實驗不需要使用的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：15引用：2難度：0.7

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三、解答題

• 18．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃） 為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中 III、IV中均為濃硫酸）。
  
  （1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
  

  	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
  	燒瓶中	分液漏斗中
  制備純凈Cl2	MnO2	濃鹽酸	①
  制備純凈NO	Cu	稀硝酸	②

  （2）將制得的NO和Cl₂通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。
  ①裝置連接順序為a→

   

  （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
  ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl₂外，另一個作用是

   

  。
  ③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl₂通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？

   

  （填同意或不同意），原因是

   

  。
  ④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 19．乙炔是有機合成工業(yè)的一種重要原料。工業(yè)上曾用焦炭制備電石（CaC₂），再與水反應(yīng)制備乙炔。
  Ⅰ.（1）焦炭、金剛石和C₆₀都是碳的單質(zhì)。已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45pm,C₆₀中碳碳鍵的鍵長為140～145pm,二者比較熔點高的是

   

  ，理由是

   

  。
  （2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

   

  ，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為

   

  。
  （3）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為

   

  。[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式：

   

  。
  （4）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式為

   

  。
  （5）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞呈長方體（如圖）。每個Ca²⁺周圍距離相等且最近的C₂^2-有

   

  個。已知CaC₂晶體密度為ρg?cm^-3，晶胞中兩個C₂^2-的最近距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，則CaC₂晶胞中棱長h=

   

  cm。
  Ⅱ.（1）鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點遠大于鉀的原因是

   

  。
  （2）CuSO₄?5H₂O結(jié)構(gòu)示意圖如圖，CuSO₄?5H₂O中存在的相互作用有

   

  （填序號，下同）。加熱該藍色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體破壞的相互作用有

   

  。
  
  A.離子鍵
  B.極性鍵
  C.非極性鍵
  D.配位鍵
  E.氫鍵
  組卷：10引用：1難度：0.3

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