2021-2022學年安徽省宿州市十三所重點中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）

• 1．下列關于焓與熵的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓與內(nèi)能無關

  B．化學反應的反應熱等于反應的焓變

  C．孤立體系（與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換）的自發(fā)過程向著熵增方向進行

  D．焓與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，熵與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．若鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O（l）的△H為-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH溶液和Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O（l）的△H也為-57.3kJ?mol-1

  B．CO（g）燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=-（2×283.0）kJ?mol-1

  C．N2（g）燃燒熱是指在101kPa,1molN2（g）完全生成NO2（g）時所放出的熱量

  D．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點燃條件下的△H相同
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3與鹽酸的反應	B．灼熱的炭與CO2的反應
  C．鎂條與稀鹽酸的反應	D．H2O2的分解反應
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關于化學反應速率說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，可以改變反應的活化能，從而加速反應的進行

  B．催化劑能改變反應歷程，改變活化分子百分數(shù)，從而改變化學反應速率

  C．反應物不止一種時，不同反應物的濃度變化對化學反應速率的影響程度一定相同

  D．在恒容容器中進行合成氨反應，恒溫時充入He,體系壓強增大，從而加速反應
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X（g）?2Y（g）+Z（g），下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmol Y；
  ②Y的濃度不再改變；
  ③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1；
  ④2v（Y）_正=v（Z）_逆；
  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
  ⑥容器內(nèi)密度不再改變

  A．①②⑤

  B．①②③

  C．②③⑤

  D．②④⑤
  組卷：17引用：4難度：0.6

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• 6．在容積為1L恒容容器內(nèi)進行反應 4A（g）+3B（s）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L^-1。下列反應速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．在這2min內(nèi)，用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率是 0.3mol?min-1

  B．2min末時的反應速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1

  C．在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1

  D．在這2min內(nèi)，用A表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率逐漸增大
  組卷：8引用：1難度：0.6

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二、填空題（本大題4小題，共計52分）

• 19．化學反應原理包括化學反應的方向、速率、限度、反應歷程等方面。
  （1）請從下面兩個設計的反應中選擇一個回收利用CO₂：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-48.971kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+2H₂O（g）?CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）△H=+676.48kJ?mol^-1
  假設焓變與熵變不隨溫度變化而改變，你認為反應

   

  （填序號）更合適，理由是：

   

  ；
  （2）大多數(shù)的化學反應往往是經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。
  CH₄分解形成碳的反應歷程如圖所示。寫出第二步的方程式

   

  ，若要提升總反應的速率，關鍵是提升第

   

  步的速率。
  （3）化學平衡常數(shù)是描述化學反應限度的依據(jù)，其形式有多種，其中一種重要的平衡常數(shù)是壓強平衡常數(shù)Kp,其計算方法是：將化學平衡常數(shù)K表達式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換成分壓，分壓=總壓×體積分數(shù)。將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中達到平衡：2MHCO₃（s）?M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）
  ①寫出此反應的壓強平衡常數(shù)表達式K_p=

   

  ；
  ②若在105℃平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓等于10kPa,CO₂（g）的初始壓強為

   

  kPa。
  組卷：44引用：1難度：0.9

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• 20．（1）下列物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)：
  ①NaCl固體
  ②乙醇
  ③氨氣
  ④銅
  ⑤BaSO₄固體
  ⑥乙酸
  ⑦氫氧化銅固體
  ⑧鹽酸
  ⑨CH₃COONH₄ 固體
  完成關于這些物質(zhì)的相關問題：
  以上物質(zhì)能導電的是

   

  （填序號，下同），
  以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是

   

  ，
  屬于強電解質(zhì)是

   

  ，
  屬于弱電解質(zhì)的是

   

  。
  （2）若維持25℃溫度不變，向冰醋酸中加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  D．n（H⁺）
  （3）現(xiàn)有25℃時2.0mol?L^-1的醋酸溶液 （已知25℃時K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，

  2

  =1.414）
  ①CH₃COOH的電離α≈

   

  （α=

  已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

  原有溶質(zhì)的分子總數(shù)

  ×100%）；
  ②再將其加水稀釋到原體積的2倍，c（H⁺）≈

   

  。（用科學記數(shù)法表示）
  組卷：16引用：1難度：0.7

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