2021-2022學(xué)年河北省保定市唐縣一中（普通部）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（單選題，本大題共12小題，共36分）

• 1．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害．有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是（　　）

  A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

  B．碳棒取下洗凈用作電極

  C．把銅帽取下洗凈回收利用

  D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用
  組卷：101引用：13難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵閘門接在電源的負極上，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

  B．電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程

  C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹

  D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生
  組卷：50引用：3難度：0.5

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• 3．下列表述中合理的是（　?。?/h2>

  A．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液渾濁

  B．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

  C．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

  D．在中和熱的測定實驗中，改變酸堿的用量后所求中和熱的數(shù)值也隨之改變
  組卷：26引用：3難度：0.6

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• 4．下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　?。?/h2>

  A．2NO2?N2O4        （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

  B．C（s）+CO2?2CO   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

  C．N2+3H2?2NH3       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

  D．H2S?H2+S（s）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

  B．乙烯的燃燒熱是1411.3 kJ?mol-1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.3 kJ?mol-1

  C．P（s,紅磷）=P（s,黑磷）△H=-39.3 kJ?mol-1；P（s,白磷）=P（s,紅磷）△H=-17.6 kJ?mol-1 由此推知，最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷

  D．MgCO3分解的能量關(guān)系如圖所示：則△H=△H1+△H2+△H3
  組卷：40引用：5難度：0.5

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• 6．已知反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ?mol^-1，一定條件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol.下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．10min時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍

  B．10min 時，X 的轉(zhuǎn)化率為80%

  C．10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol?L-1?s-1

  D．前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ
  組卷：30引用：7難度：0.5

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• 7．現(xiàn)有常溫下體積均為10mL、pH=3的兩種溶液：①HCl溶液，②CH₃COOH溶液。下列說法中，正確的是
  （　?。?/h2>

  A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①＞②

  B．溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：①=②

  C．加水稀釋至1 L，溶液的pH：①＜②

  D．分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②
  組卷：68引用：5難度：0.5

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三、簡答題（本大題共4小題，共44分）

• 20．碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中。
  （1）化學(xué)家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如圖：
  
  下列說法正確的是

   

  （選填字母）。
  A．②→③需要吸收能量
  B．該過程能提高合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率
  C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
  （2）氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH。若N≡N鍵、H?H鍵和N?H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：k/mol），則上述反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ/mol
  （3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇、空氣構(gòu)成的原電池（圖1）作圖2裝置的電源，電極M與

   

  （填“X”或“Y”）極相連，N極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （4）以惰性電極電解100mL0.5mol/LCuSO₄溶液，若陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，所得溶液的pH為

   

  （不考慮溶液體積變化）。若陽極產(chǎn)生1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入

   

  （填序號）。
  A．CuO
  B．Cu（OH）₂
  C．CuCO₃
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 21．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
  （1）上述反應(yīng)的溫度T₁

   

  T₂，平衡常數(shù)K（T_1）

   

  K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （2）溫度T₂時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
  ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  。
  （3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A．容器中壓強不變
  B．c（A）=c（B）
  C．生成amolB的同時消耗amolA
  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  組卷：10引用：2難度：0.7

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