2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州市穰東高中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．

  N

  A

  表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為 N A 個(gè)

  B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

  C．31g白磷所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA個(gè)

  D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 2．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

  高溫

  2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)為（　?。?/h2>

  A．置換反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．化合反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：18引用：7難度：0.9

  解析

• 3．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝，質(zhì)量數(shù)293．關(guān)于

  293

  116

  Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)116	B．中子數(shù)177
  C．核外電子數(shù)116	D．相對(duì)原子質(zhì)量293
  組卷：477引用：54難度：0.9

  解析

• 4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：	B．CH4分子的球棍模型：
  C．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2	D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：27引用：5難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定條件下與氫氣充分反應(yīng)后得到3，3-二甲基丁烷

  B．工業(yè)生產(chǎn)中用乙醇與氫氧化鈉作用生成乙醇鈉，故乙醇可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  C．地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，植物通過(guò)光合作用吸收太陽(yáng)能，被吸收的太陽(yáng)能通過(guò)各種形式的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，物質(zhì)中的化學(xué)能又可以通過(guò)各種形式的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能、光能或電能

  D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)
  組卷：2引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列元素中不屬于主族元素的是（　?。?/h2>

  A．磷

  B．鐵

  C．碳

  D．氧
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 7．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．過(guò)程①的提純只有物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)

  B．在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O直接灼燒即可制得純凈無(wú)水MgCl2

  C．過(guò)程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

  D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
  組卷：26引用：4難度：0.7

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• 8．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
  Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
  Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：98引用：21難度：0.7

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二、解答題（共9小題，滿分31分）

• 23．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
  

  元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
  X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
  Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
  Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
  W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

  填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
  （1）Z元素在周期表中的位置是

   

  ；Y的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物的電子式火

   

  ；Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A，A中所含化學(xué)鍵類型為

   

  ．
  （2）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）實(shí)驗(yàn)室制取X的氫化物的化學(xué)方程式為

   

  ；工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價(jià)含氧酸的第一步反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （5）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為

   

  ．
  組卷：45引用：3難度：0.5

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• 24．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
  （1）寫出元素的名稱：C

   

  ，D

   

  ；
  （2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
  A

   

  ，B

   

  ，二者離子半徑：

   

  （填離子符號(hào)）．
  （3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性

   

  ＞

   

  （填化學(xué)式，下同）
  （4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

   

  ＞

   

  ．
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析