2021-2022學(xué)年河北省唐山市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。）

• 1．為了實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)

  C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．太陽能的直接利用只有“光-電轉(zhuǎn)換”和“光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式
  組卷：32引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列變化過程中，ΔS＜0的是（　　）

  A．氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙

  B．蔗糖溶于水

  C．濃硝酸見光分解

  D．鋅粒投入鹽酸中
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)在水溶液中，溶質(zhì)存在電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．CH3COOH

  C．BaSO4

  D．CH3COONa
  組卷：52引用：1難度：0.9

  解析

• 4．等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH₄⁺濃度最大的（　?。?/h2>

  A．NH4Cl溶液	B．NH4HSO4溶液
  C．（NH4）2CO3溶液	D．氨水
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列水解的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

  B．I-+H2O?HI+OH-

  C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列選項中出現(xiàn)的情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．使用含有氟化鈉的牙膏可以防止齲齒

  B．硫酸亞鐵溶液在空氣中久置產(chǎn)生紅褐色沉淀

  C．保存過久的古書籍易腐爛，因為古代的紙張中含有硫酸鋁

  D．在凈水過程中，除了加入明礬外，往往再加入少量碳酸氫鈉，以增強凈水能力
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說法錯誤的是（　　）

  A．活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大

  B．有催化劑參與的化學(xué)反應(yīng)至少含有兩個或多個基元反應(yīng)

  C．增大壓強、升高溫度均可提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
  組卷：129引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵片上電鍍鋅時，通常把鐵片做陽極

  B．驗證熱效應(yīng)的氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)操作中，通常小木板上要灑少量水

  C．反應(yīng)熱測量時，量筒中的氫氧化鈉溶液要緩慢倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中

  D．為了證明HClO是弱酸，可用廣泛pH試紙測常溫下NaClO溶液的pH值
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

五、計算題（本題包括2小題，共20分）

• 23．甲醇是重要的化工原料、燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-58kJ/mol
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=41kJ/mol
  回答下列問題：
  （1）CO與H₂在該條件下也能化合生成甲醇蒸汽。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）若300℃時，將8molCO₂和20molH₂充入2L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示。
  

  時間/min	0	1	2	3	4	5	6
  n（CH3OH）/mol	0	2.2	3.7	5	5.7	6	6

  ①恒溫下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是

   

  。
  a.容器中壓強不變
  b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
  c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H生成
  ②1～3min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率v=

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  ；
  ③反應(yīng)達(dá)平衡時再向容器中充入2molH₂、6molCH₃OH，則v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）；
  （3）若將CO₂和H₂按不同比例投入一密閉恒溫容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)隨

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的變化曲線如圖所示。
  
  ①a、b、c三點CO₂的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為

   

  ；
  ②a、b兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：117引用：1難度：0.6

  解析

• 24．t℃時，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，向其中加入少量Ba（OH）₂溶液，保持溫度不變，測得溶液中pH=12?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）該溶液中由水電離出來的c（OH^-）=

   

  。
  （2）溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

   

  （用離子符號表示）。
  （3）若將該溶液溫度升高，pH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （4）t℃時，將0.03mol?L^-1的稀硫酸與該溶液等體積混合，保持溫度不變，混合后溶液的pH為

   

  。
  （5）t℃時，將V_AL0.04mol?L^-1的醋酸和V_BL的Ba（OH）₂溶液混合后，得到中性澄清溶液，則其體積關(guān)系V_A

   

  V_B（填“＞”“＜”或“=”，下同）。混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：87引用：1難度：0.6

  解析