2022-2023學(xué)年陜西省西安市長安一中高一（下）期中化學(xué)試卷（選擇考）
發(fā)布：2024/5/15 8:0:8
一、選擇題（共15小題，共47分。其中1-13小題每題只有一個正確選項，每小題3分；14-15小題每題有1個或2個正確選項，每小題3分，雙選題全部選對得4分，只選對一個得2分，有錯選不得分）
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1．下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是（ ）?
組卷：32引用：1難度：0.8 -
2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：1難度：0.7 -
3．用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J?g-1?℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g?cm-3，則由此測得的中和熱為（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.9 -
4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：222引用：5難度：0.7 -
5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6 -
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（ ?。?br />
組卷：41引用：1難度：0.8
二、填空題（共4小題，共53分）
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18．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料制備氧化鋁，流程如圖。
（1）酸浸：
①用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。
②浸渣的主要成分為（填化學(xué)式）。
（2）氧化：
①用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為。
②H2O2實際用量比理論上多的原因是（用化學(xué)方程式解釋）。
（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。
①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH最佳為（填字母）。
A.4.0左右
B.5.0左右
C.6.0左右
②檢驗Fe3+沉淀完全的實驗方法為。
（4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe（OH）3的實驗操作為（填名稱）。
（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為。組卷：64引用：3難度：0.5 -
19．氯化亞砜（SOCl2）在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛，沸點為77℃，遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2與SO2合成SOCl2，反應(yīng)原理是：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2。回答以下問題：
（1）氯氣的制備
氯氣的制備可選擇下列裝置完成：
①制取氯氣可以選擇圖中的A裝置，其中導(dǎo)管P的作用為，反應(yīng)的離子方程式為。
②D裝置用來除去Cl2中混有的HCl,則盛裝的試劑是，預(yù)收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）二氧化硫的制備
制取SO2可以選擇圖中的B裝置，則分液漏斗中放置的試劑為。
（3）氯化亞砜的制備
①裝液態(tài)SCl2的儀器名稱是，堿石灰的作用是。
②制備的SOCl2中的主要雜質(zhì)是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，則提純SOCl2的實驗操作是（填名稱）。
（4）氯化亞砜的性質(zhì)
若SOCl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。組卷：17引用：1難度：0.5