2022-2023學(xué)年河南省洛陽市宜陽一高（清北園）高二（上）第三次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/4 7:30:2
一、選擇題（共35小題，每小題3分，滿分105分）
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
2．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在c（Mg2+）=c（Cu2+）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是（ ）
組卷：108引用：8難度：0.7 -
3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.6 -
4．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是（ ）
組卷：2引用：4難度：0.7 -
5．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是（ ?。?/h2>
組卷：178引用：6難度：0.5 -
6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：3難度：0.8 -
7．下列措施抑制水的電離的是（ ?。?/h2>
組卷：119引用：11難度：0.8 -
8．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.8 -
9．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：6難度：0.7 -
10．下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.8 -
11．根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（ ?。?
酸 電離常數(shù)（常溫下） CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.3×10-7、Ka2=1.1×10-12 組卷：25引用：3難度：0.8 -
12．25℃時，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系（ ?。?/h2>
組卷：64引用：6難度：0.7
二、解答題（共2小題，滿分0分）
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36．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol-1）可用作定影劑，還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。
（2）滴定：取0.00950mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%。（保留1位小數(shù)）組卷：49引用：7難度：0.6 -
37．亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度，進(jìn)行如圖實驗（夾持裝置略去）。
（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為。
（2）儀器a的名稱為，裝置C中長頸漏斗的作用是。
（3）實驗室制取Cl2的離子方程式為。
（4）實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是。
（5）一段時間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為。
（6）若不用裝置D中的干燥管對實驗有何影響（用化學(xué)方程式表示）。
（7）通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。則亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
組卷：14引用：3難度：0.5