2021-2022學年湖南省長沙市長郡中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．2022年2月，萬眾矚目的第二十四屆冬季奧林匹克運動會在北京舉辦。下列物質屬于有機化合物的是（　　）

  A．火炬使用的燃料--氫氣

  B．頒獎禮儀服裝中添加的石墨烯發(fā)熱材料

  C．速滑競賽服中大腿部位使用的高彈性橡膠材料

  D．用來打造國家速滑館“冰絲帶”的超臨界二氧化碳
  組卷：60引用：4難度：0.8

  解析

• 2．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）₃膠體。有關膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體是一種分散系，屬于混合物

  B．膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應

  C．膠體分散質粒子直徑介于1～100nm之間

  D．滲析是分離膠體和溶液的一種常用方法
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在兩份相同的 Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

  B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

  C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-

  D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
  組卷：108引用：27難度：0.7

  解析

• 4．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．在轉化過程中，氮元素均被還原

  B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

  C．還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為0.5mol

  D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
  組卷：211引用：24難度：0.7

  解析

• 5．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是（　?。?/h2>

  A． 鑒別純堿與小蘇打

  B． 證明Na2O2與水反應放熱

  C． 證明Cl2能與燒堿溶液反應

  D． 探究鈉與Cl2反應
  組卷：231引用：38難度：0.6

  解析

• 6．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）

  B．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

  C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同

  D．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱
  組卷：19引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe²⁺

  ①

  ②

  Fe³⁺

  ③

  ④

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。
  （1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是

   

  （填標號）。
  a.Cl₂
  b.Fe
  c.HNO₃
  d.H₂O₂
  （2）檢驗硫酸鐵溶液中存在Fe²⁺的方法是

   

  。
  （3）配平下面的缺項方程式：

   

  FeCl₃+

   

  Cl₂+

   

  ═

   

  Na₂ FeO₄+

   

  NaCl+

   

  H₂O。
  （4）某同學用含有Fe²⁺、Fe³⁺的溶液A制備磁性Fe₃O₄膠體粒子，并測定產物中鐵元素的含量，過程如圖。已知：反應中K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺。
  
  ①寫出由溶液A制備磁性Fe₃O₄膠體粒子的離子方程式：

   

  。
  ②由溶液A制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，需持續(xù)通入N₂，其原因是

   

  。
  ③SnCl₂溶液的作用是

   

  。
  ④寫出酸性條件下，乙→丙的離子方程式：

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 18．某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質。請回答下列問題：
  
  （1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。
  ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol?L^-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
  a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

   

  。
  b.下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

   

  （填標號）。
  A.鐵粉
  B.BaCl₂溶液
  C.銀粉
  D.NaHCO₃溶液
  （2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。
  ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②設計實驗證明裝置C中含有CO₂時，所需的試劑有

   

  （填標號）。
  aNaOH溶液
  b.澄清石灰水
  c.品紅溶液
  d.濃溴水
  e.酸性KMnO₄溶液
  （3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO₂粉末。
  ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是

   

  。
  ②D中品紅溶液的現(xiàn)象為

   

  ，加熱試管時溶液的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于（1）（2）（3）小題中實驗，該液體是

   

  。
  組卷：42引用：4難度：0.6

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