人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（6）

• 1．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡逆向移動

  B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

  C．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

  D．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
  組卷：51引用：6難度：0.9

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• 2．一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （　　）
  ①恒容時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g）
  ②恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）
  ③恒容時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
  ④恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）

  A．②③

  B．①④

  C．①③

  D．②④
  組卷：105引用：5難度：0.5

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• 3．S¹⁶O₂與¹⁸O₂在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含¹⁸O的微粒有（　　）

  A．SO2

  B．SO2、SO3

  C．SO2、SO3、O2

  D．O2
  組卷：50引用：6難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3

  B．一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達到了這一條件下的最大限度

  C．對于任何反應(yīng)增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞
  組卷：392引用：15難度：0.9

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• 5．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；
  ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；
  ③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
  ⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；
  ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

  A．②③⑤⑥

  B．①④⑤⑥

  C．①③④⑥

  D．全部
  組卷：219引用：5難度：0.9

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• 6．溫度為T₁時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反應(yīng)0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol?（L?min）-1

  B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

  C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  D．其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
  組卷：87引用：13難度：0.6

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• 7．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是（　?。?br />

  	t1	t2	t3	t4
  c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
  c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
  c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

  A．在t3s時反應(yīng)已經(jīng)停止

  B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

  C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+B?C

  D．在t3s時，已達到平衡狀態(tài)
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 22．在一定溫度下，體積為VL的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示。
  （1）曲線

   

  （填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
  （2）3min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是

   

  。
  ①升高溫度②減小容器體積③通入N₂O₄④通入Ar使壓強增大⑤通入HCl氣體
  A．①③④B．①②③C．①④⑤D．①②④
  （4）此反應(yīng)在該條件下達到限度時，X的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
  B．混合氣體的密度不變
  C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  E．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
   F．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X
  組卷：39引用：3難度：0.5

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• 23．在某一容積為5L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表。
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （2）該反應(yīng)為反應(yīng)

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  （4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是

   

  。
  a.υ_正＞υ_逆
  b.υ_正=υ_逆
  c.υ_正＜υ_逆
  d.無法判斷
  （5）若開始時向該容器中加入CO₂和H₂各0.1mol,在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H₂O）=

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.4

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