2022-2023學(xué)年四川省成都七中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（前10題2分，后10題3分）
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1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：5難度：0.6 -
2．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：3難度：0.6 -
3．下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
4．下列指定溶液中離子一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.7 -
5．下列有關(guān)說法不正確的（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.6 -
6．少量鐵片與100mL0.01mol?L-1?的稀H2SO4?反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為加快此反應(yīng)速率而不改變H2?的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ?。?br />①加H2O?
②加KNO3?溶液
③滴入幾滴1mol?L-1?的稀H2SO4?
④加入少量鐵粉
⑤加Na2SO4?溶液
⑥加入少量的CH3COONa?固體
⑦適當升高溫度；⑧改用10mL0.1mol?L-1?的稀H2SO4?組卷：35引用：1難度：0.6 -
7．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2組卷：488引用：17難度：0.6 -
8．用KI?溶液和FeCl3?溶液進行如圖實驗（提示：1mL?約為20滴）。下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
組卷：26引用：1難度：0.5
二、非選擇題部分
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23．草酸（HOOC-COOH）在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4（g）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H?。
（1）現(xiàn)將0.50mol?無水草酸放入10L?的密閉容器中，分別在T1、T2?時進行上述反應(yīng)（體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)）?，測得n（H2C2O4）/mol?隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：
①溫度：T1?t/min
溫度0 10 20 40 50 T1/℃ 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2/℃ 0.50 0.30 0.18 ?????? 0.18 T2?（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；△H?0。
②T2?時，0～20min?平均反應(yīng)速率v（CO）=?。
③T2?時，反應(yīng)至20min?時再加入0.5molH2C2O4?，反應(yīng)達平衡時H2C2O4?物質(zhì)的量0.36mol?（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）室溫下利用H2C2O4?溶液和酸性KMnO4?溶液的反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計方案如下：
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗編號 所用試劑及用量/mL 溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6mol?L-1H2C2O4溶液 H2O 0.01mol?L-1KMnO4溶液 3mol?L-1稀H2SO4溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 。
②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是。
③該實驗中若n（Mn2+）?隨時間變化趨勢如圖1所示，請在圖2畫出t2?后生成CO2?的速率圖象（從a?點開始作圖），并說明理由。
組卷：6引用：1難度：0.7 -
24．甲烷及其衍生物在國民經(jīng)濟中有著重要的作用。
Ⅰ.（1）工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為CH4（g）+H2O（l）?CO（g）+3H2（g）ΔH=+250.1kJ?mol-1?。
①CO（g）、H2（g）?的燃燒熱依次為283.0kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1?。常溫常壓下，32g?甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為kJ?。
②天然氣制氫氣是工業(yè)制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：
i.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；
ii.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。?
在一定溫度下，恒容的密閉容器中加入amolCH4?和2amolH2O?發(fā)生反應(yīng)，t?min時反應(yīng)達平衡。下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是。
A.CO?的體積分數(shù)不變
B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.3v（CH4）=v（H2）?
D.?不再變化n（CO）n（H2）
Ⅱ.工業(yè)上還可以用CH4?催化還原NOx?可以消除氮氧化物的污染。
（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）?，在恒容的密閉容器中不同溫度下發(fā)生該反應(yīng)，CH4?的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是（填序號）。
A.T1?大于T2?
B.c點時二氧化碳的濃度為1.2mol/L?
C.a點正反應(yīng)速率大于b?點的逆反應(yīng)速率
D.a?點的反應(yīng)速率一定比c?點的反應(yīng)速率小
Ⅲ.CH3OH?也是一種重要的化工原料，用煤化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2?和H2?制取CH3OH?的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。?
已知相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（視CH3OH?與H2O?中O-H?鍵的鍵能相等）：
（3）ΔH=?化學(xué)鍵 C=O H-H C-O H-O C-H E/（kJ?mol-1） a b c d e kJ?mol-1?。（用含字母的代數(shù)式表示）
（4）將CO2?和H2?按物質(zhì)的量之比為1：3?通入某剛性密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）??CH3OH（g）+H2O（g）?，平衡狀態(tài)時CH3OH?的體積分數(shù)與溫度、氣體總壓強的關(guān)系如圖所示。
p1、p2、p3?從大到小的順序是。溫度為T2?、氣體總壓強為p3?的條件下，反應(yīng)達到平衡時H2?的轉(zhuǎn)化率為，b?點的平衡常數(shù)Kp=?（MPa）-2。?（Kp?結(jié)果保留2位有效數(shù)字；已知：混合氣體中某組分的分壓=?總壓×?該組分的物質(zhì)的量分數(shù)，pB=p?總×?）nBne
（5）用CO2?與H2?制備CH3OH?時有副產(chǎn)物CO?生成。其他條件相同時，測得不同溫度下CO2?平衡轉(zhuǎn)化率及含碳生成物的選擇性數(shù)據(jù)如下表：
制備CH3OH?的適宜溫度為T/℃ CO2的平衡轉(zhuǎn)化率% 選擇性% CO CH3OH 230 12.83 47.75 52.25 250 17.63 36.22 63.77 270 15.96 59.78 40.22 ，理由是。組卷：15引用：1難度：0.7