2021-2022學(xué)年陜西省西安市雁塔二中、渭北中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　　）

  A．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se

  C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2
  組卷：494引用：11難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同

  B．無(wú)機(jī)含氧酸分子中所含氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

  C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理

  D．蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵
  組卷：25引用：1難度：0.9

  解析

• 3．我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂ 

  催化劑

  CO₂+H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

  B．HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

  C．HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類(lèi)型不同

  D．液態(tài)水中只存在一種作用力
  組卷：88引用：10難度：0.7

  解析

• 4．原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（　?。?/h2>

  A．（  1 4 ，0，0 ）	B．（0， 1 4 ，0 ）
  C．（  1 8 ， 1 4 ， 1 4  ）	D．（  1 4 ， 1 4 ， 1 4  ）
  組卷：291引用：10難度：0.5

  解析

• 5．已知鑭鎳合金LaNi_n的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則LaNi_n中n為（　?。?br />

  A．7

  B．6

  C．4

  D．5
  組卷：67引用：4難度：0.6

  解析

• 6．《夢(mèng)溪筆談》有記：館閣新書(shū)凈本有誤書(shū)處，以雌黃涂之。在中國(guó)古代，雌黃（As₂S₃）經(jīng)常用來(lái)修改錯(cuò)字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．As、S原子的雜化方式均為sp3

  B．AsH3與NH3互為等電子體

  C．與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素只有V

  D．已知As2F2分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（52分）

• 19．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
  
  （1）基態(tài)硼原子的軌道表示式為

   

  。
  （2）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是

   

  。
  A.

  SO

  2

  -

  3

  和

  NO

  -

  2

  
  B.

  NO

  -

  3

  和SO₃
  C.H₃O⁺和

  C

  l

  O

  -

  3

  
  D.

  PO

  3

  -

  4

  和

  SO

  2

  -

  3

  
  （3）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖1所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?

   

  個(gè)鎂原子最近且等距離。
  （4）配合物Fe（CO）₅的熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）₅的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于Fe（CO）₅說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A.Fe（CO）₅是非極性分子，含有σ鍵和π鍵
  B.Fe（CO）₅中Fe原子的配體與

  C

  2

  -

  2

  互為等電子體
  C.1molFe（CO）₅含有5molσ鍵
  D.Fe（CO）₅=Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
  （5）獨(dú)立的NH₃分子中，H-N-H鍵角為107°。如圖3所示是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵角。請(qǐng)解釋[Zn（NH₃）₆]²⁺離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 20．北京時(shí)間2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功。飛船材料由金屬材料（鎂合金、鈦合金、鋁合金等）和非金屬材料加工而成。
  （1）鈦具有較強(qiáng)抗腐蝕性及強(qiáng)度。
  ①鈦在元素周期表中的位置是

   

  ，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  ②原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

  1

  2

  表示，與之相反的則用-

  1

  2

  表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鈦原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  。
  ③鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示：
  

  	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
  TiCl4	-25	136.5
  TiBr4	39	230
  TiI4	150	377

  TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸增大的原因是

   

  。
  ④鈦可以形成一種熱敏電阻的主要成分鋇鈦礦，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，若將Ti⁴⁺置于晶胞的體心，Ba²⁺處于立方體的

   

  位置，則O^2-處于立方體的

   

  位置。
  （2）氧化鋯基陶瓷熱障涂層是航天發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵技術(shù)。如圖2為立方氧化鋯晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（注意黑球之間、白球之間的距離比較）：
  ①氧化鋯的化學(xué)式是

   

  。
  ②若晶胞中距離最近的兩個(gè)Zr原子間的距離為anm,則立方氧化鋯的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計(jì)算式）（阿伏加德羅常數(shù)用N_A代表）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析