2022-2023學年河南省南陽市宛城區(qū)高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、第I卷選擇題（共48分）

• 1．全球氣候變化是21世紀人類面臨的重大挑戰(zhàn)。世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國由此提出2030年前碳達峰的承諾。為實現這一承諾，濮陽人也在行動，包括燒烤和打燒餅的已用天然氣或者液化石油氣代替了焦炭或木炭。以下關于能源說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用天然氣代替煤炭或木炭做燃料可以實現碳的零排放

  B．氫能、風能、天然氣、海洋能、生物質能它們資源豐富，可以再生，沒有污染或者很少污染，很可能成為未來的主要能源

  C．天然氣水合物主要成分是甲烷水合物，其組成可表示為CH4?nH2O，具有可燃性，被認為是21世紀的高效清潔能源

  D．為了實現我國關于碳達峰與碳中和的承諾，應該立刻禁止使用煤炭與石油做燃料
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH＜0

  B．反應H2S（g）+ZnO（s）═H2O（g）+ZnS（s）在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS＜0，則ΔH＞0

  C．反應3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0

  D．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）必須在高溫下反應才能發(fā)生，則ΔH＞0
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 3．用如圖甲所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強（p）隨時間變化關系以及溶解氧（DO）隨時間變化關系的曲線如圖乙和丙所示，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．整個過程中，負極電極反應式均為Fe-2e-═Fe2+

  B．pH=2.0時，壓強增大主要是因為產生了H2

  C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

  D．pH=6.0時，正極電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
  組卷：31難度：0.7

  解析

• 4．NO₂中存在下列平衡：2NO₂?N₂O₄（g）（正反應是放熱反應）．在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（　?。?/h2>

  A．溫度130℃，壓強3.03×105 Pa

  B．溫度25℃，壓強1.01×105 Pa

  C．溫度130℃，壓強5.05×104 Pa

  D．溫度0℃，壓強5.05×104 Pa
  組卷：273引用：11難度：0.7

  解析

• 5．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應W（l）?P（g）+2Q（g）△H。以下說法：①v_正（P）=v_逆（Q）；②Q的體積分數保持不變；③容器內氣體密度保持不變；④氣體的平均相對分子質量保持不變；⑤△H保持不變；⑥c（P）：c（Q）=1：2；⑦容器中壓強保持不變；⑧平衡常數保持不變；⑨W的質量保持不變；其中可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據的有（　?。?/h2>

  A．5個

  B．4個

  C．3個

  D．2個
  組卷：83引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列化學事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向NaOH固體中滴入濃氨水可制取少量NH3

  B．浸泡在熱水中的NO2球比浸泡在冰水中的顏色深（如圖）

  C．將O2通過放電管在較高壓強下制取O3[反應為3O2（g）═2O3（g）]

  D．對于平衡體系CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g,無色），縮小體積氣體顏色比原平衡深
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 7．用Pt電極電解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與回路中通過電子的物質的量n（mol）的關系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+	B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
  C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+	D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+
  組卷：349難度：0.7

  解析

二、第II卷非選擇題（共52分）

• 20．苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應：
  Ⅰ：主反應：（g）+3H₂（g）?（g）△H₁＜0
  Ⅱ：副反應：（g）?（g）△H₂＞0
  回答下列問題：
  （1）已知：Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  Ⅳ：2（g）+15O₂（g）?12CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄
  Ⅴ：（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
  則△H₁=

   

  （用△H₃、△H₄和△H₅表示）。
  （2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數的措施有

   

  。
  A.適當升溫
  B.適當降溫
  C.適當加壓
  D.使用高效催化劑
  （3）和的燃燒熱較大的是

   

  。
  （4）反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基礎上適當增大H₂用量，其目的是

   

  。
  （5）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應，機理如圖。下列說法不正確的是

   

  。
  
  A．此反應（苯催化加氫制備環(huán)己烷）的原子利用率為100%
  B．反應過程中，有H-H、C=C鍵的斷裂和C-H鍵的生成
  C．載體可以增大金屬催化劑的表面積，提高催化效率
  D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
  （6）當H₂中混有微量H₂S或CO等雜質時，會導致反應Ⅰ的產率降低，推測其可能原因為

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 21．2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖菧y算在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應制備燃料甲醇的技術，能促進“碳中和”。請完成下列問題：CO₂加氫制甲醇的總反應可表示為：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ?mol^-1
  該反應一般認為通過如下步驟來實現：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  （1）總反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應①為慢反應，如圖1示意圖中能體現上述反應能量變化的是

   

  （填標號）。
  
  
  （2）合成總反應在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。
  
  ①圖中對應等溫過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  ②當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉化率α=

   

  （保留三位有效數字），反應條件可能為

   

  或

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析