2018-2019學(xué)年北京166中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題
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1．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：100引用：2難度：0.9 -
2．下列比較中正確的是（ ）
組卷：104引用：13難度：0.9 -
3．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：439引用：10難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：7難度：0.7 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
7．《常用危險化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：164引用：5難度：0.5 -
8．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：5難度：0.9
二、第Ⅱ部分（非選擇題共60分）
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24．已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：
請回答：
（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是．
（2）沉淀x的主要成分的化學(xué)式是．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生產(chǎn)鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是．組卷：26引用：2難度：0.3 -
25．某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
i.打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
ii.加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol?L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著；
iii.過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv.檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?．
（2）白色物質(zhì)是，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入 一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)不成立 假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除 按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時間后，測定NO3-濃度 
，說明假設(shè)2成立．組卷：67引用：3難度：0.5