2021-2022學(xué)年吉林省白山市撫松一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題包括20小題，前10題每小題2分，后10題每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能最直接有效地促進(jìn)碳中和的是（　?。?/h2>

  A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

  B．不再使用化石燃料，改用薪柴

  C．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒產(chǎn)生的污染

  D．通過(guò)將來(lái)源廣泛的水電解獲得氫氣，從而推廣使用氫燃料電池
  組卷：9引用：3難度：0.8

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• 2．以下化學(xué)平衡原理的應(yīng)用正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，實(shí)際生產(chǎn)采用的是高壓低溫的生產(chǎn)條件

  B．關(guān)節(jié)滑液由于形成尿酸鈉晶體：Ur-+Na+?NaUr（尿酸鈉）△H＜0而引發(fā)關(guān)節(jié)炎，治療的做法是采用冷敷

  C．CO中毒是因?yàn)镃O吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2（氧合血紅蛋白）?O2+HbCO（碳氧血紅蛋白），治療的做法是把病人放入高壓氧倉(cāng)

  D．自來(lái)水廠用液氯進(jìn)行自來(lái)水的消毒時(shí)會(huì)加入少量液氨，發(fā)生以下反應(yīng)，生成比HClO穩(wěn)定的NH2Cl：NH3+HClO?H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性
  組卷：60引用：6難度：0.5

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• 3．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（　?。?br />反應(yīng)Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：33引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)焓效應(yīng)大于熵效應(yīng)

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣反應(yīng)的方向
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 5．已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

  B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol/L

  C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

  D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
  組卷：48引用：12難度：0.7

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• 6．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

  B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c （ I 2 ） ? c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
  組卷：31引用：9難度：0.7

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• 7．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．AgCl溶于過(guò)量氨水：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-

  C．AgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）

  D．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O?CaSO3↓+2HClO
  組卷：73引用：2難度：0.6

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• 8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol?L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-

  C．水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+

  D．0.01mol?L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
  組卷：43引用：10難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4題，共50分

• 23．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
  
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開(kāi)始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一種）。
  （2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  ，若加入A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe³⁺的濃度為

   

  mol/L。
  （3）寫出“沉錳”（除Mn²⁺）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）“趕氨”時(shí)，最適合的操作方法是

   

  。
  （5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是

   

  （寫化學(xué)式）。
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 24．我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca²⁺的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：
  （1）KMnO₄溶液應(yīng)該用

   

   （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）試寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由

   

   色變?yōu)?!--BA-->

   

   色．
  （4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高

   

  ．
  a.裝入KMnO₄溶液前未潤(rùn)洗滴定管
  b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
  c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
  d.滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出
  （5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過(guò)量），充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出）．據(jù)此回答：
  ①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇

   

   試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
  ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是

   

  ；
  ③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為

   

  g.
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析