2023年湖北省十一校高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2022年我省重點(diǎn)建設(shè)計(jì)劃超額完成任務(wù)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．第6代半導(dǎo)體顯示器件使用的半導(dǎo)體材料是SiO2晶體

  B．耐水藥用玻璃（由石英砂、純堿、方解石等原料制得）屬于硅酸鹽材料

  C．新冠滅活疫苗應(yīng)冷藏保存

  D．電動(dòng)汽車使用的鋰電池屬于二次電池
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 2．茶葉經(jīng)過(guò)高溫“殺青”生成清香味的反式青葉醇，轉(zhuǎn)化過(guò)程為（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．青葉醇的分子式為C6H10O

  B．青葉醇分子中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

  C．反式青葉醇能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，且產(chǎn)物中手性碳原子個(gè)數(shù)為2

  D．反式青葉醇分子中共平面的原子數(shù)目最多為15
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．生產(chǎn)生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	廢舊鉛酸蓄電池回收PbSO4時(shí)加入少量Fe2+	Fe2+可作該反應(yīng)的催化劑
  B	冰在室溫下自動(dòng)熔化成水	冰熔化成水時(shí)熵值增大
  C	合成氨原料氣進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨溶液	銅氨溶液可除去CO
  D	BaSO4作“鋇餐”	BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確且能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）

  A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO 2 - 3

  B．NaClO溶液與FeI2溶液反應(yīng)溶液變紅棕色：2ClO-+2Fe2++H2O=2Fe3++2Cl-+2OH-

  C．向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3-

  D．向淀粉KI溶液中通入SO2，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液	溶液未變紅	鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)
  B	常溫下，分別測(cè)定濃度均為1mol?L-1的CH3COONH4溶液和 NaCl溶液的pH	pH均等于7	常溫下，1mol?L-1的CH3COONH4溶液和 NaCl溶液中水的電離程度相等
  C	常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合	所得混合溶液的體積為101mL	混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵
  D	向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過(guò)量	先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解	Cu（OH）2是兩性氫氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

  B．1mol[Cu（NH3）3CO]+中σ鍵的個(gè)數(shù)為10NA

  C．已知Na2HPO3為正鹽，可知1molH3PO3含羥基數(shù)為3NA

  D．葡萄糖與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。

• 18．電子級(jí)氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料之一，由螢石粉（主要成分為CaF₂，含有少量SiO₂和微量As₂O₃等）制備工藝如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸”時(shí)生成HF的化學(xué)方程式為

   

  ，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)往往會(huì)適當(dāng)加熱，目的是

   

  。
  （2）“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用

   

  （填序號(hào)）。
  A．玻璃
  B．陶瓷
  C．石英
  D．金
  （3）已知H₂SiF₆是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與KMnO₄溶液反應(yīng)制備極易溶于水的強(qiáng)酸HMnO₄，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）“氧化”時(shí)將AsF₃氧化為AsF₅。AsF₅的沸點(diǎn)高于AsF₃，原因是

   

  。
  （5）液態(tài)HF是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：HF?H⁺+F^-，由于H⁺和F^-都溶劑化，常表示為：3HF?H₂F⁺+

  HF

  -

  2

  。在HF溶劑中AsF₅、BF₃呈酸性，HClO₃、HNO₃、H₂O呈堿性，比如AsF₅、HClO₃的電離方程式分別為：AsF₅+2HF?

  A

  s

  F

  -

  6

  +H₂F⁺；HOClO₂+2HF?（HO）₂ClO⁺+

  HF

  -

  2

  。在HF作用下：
  ①寫出BF₃與HNO₃反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②已知：H₂O與AsF₅反應(yīng)生成HAsF₆。結(jié)合H⁺的能力：H₂O

   

  A

  s

  F

  -

  6

  （填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

• 19．汽車尾氣中含有CO、NO、NO₂等大氣污染物，可發(fā)生以下反應(yīng)：
  ①NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）ΔS₁=-13.2JK^-1?mol^-1
  ②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔS₂=-197.8JK^-1?mol^-1
  ③2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔS₃
  （1）已知ΔG=ΔH-TΔS，（忽略ΔH、ΔS隨溫度的影響），則ΔS₃=

   

  J?mol^-1?K。
  （2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)lgKp～

  1

  T

  的關(guān)系如圖1：
  
  反應(yīng)①為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；溫度為tK下，向恒容密閉容器中加入1molCO（g）和1molNO₂（g）（若只發(fā)生反應(yīng)①），測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為20kPa,達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；NO的分壓為

   

  kPa。
  （3）向體積均為1L的容器中加入2molCO（g）和2molNO（g）（若只發(fā)生反應(yīng)②），其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2：
  
  ①甲容器中，開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是

   

  。
  ②c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的原因是

   

  。
  ③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

   

  d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析