2022-2023學年河北省石家莊二中高三（下）開學化學試卷
發(fā)布：2024/12/6 11:0:2
一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共14題．）
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1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6 -
2．下列有關微粒的符號表征正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6 -
4．有機物H（
）是一種重要的有機合成中間體。下列關于H的說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：41引用：1難度：0.6 -
5．如圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有W為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）組卷：54引用：3難度：0.5 -
6．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ?。?/h2>
組卷：135引用：1難度：0.5
二、非選擇題（共4題，58分）
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17．氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一．CO2的綜合利用是解決該問題的有效途徑．
（1）可利用CH4與CO2制備“合成氣（CO、H2）”，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品．
甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應：
?。瓹H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1 K1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2 K2
ⅲ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH3 K3
ΔfHmθ為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質生成1mol該物質的焓變．對于穩(wěn)定相態(tài)單質，其ΔfHmθ為零．根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計算反應ⅰ的反應熱ΔH1=．
（2）利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：2CH3OH（g）物質 CH4 CO2 CO ΔfHmθ（kJ?mol-1） -74.8 -393.5 -110.5 CH3OCH3（g）+H2O（g），當T=500K時，反應平衡常數(shù)Kc≈9，該溫度下，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)催化劑（填標號）．
a.＜13
b.=13
c.＞13
d.無法確定
（3）以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用．一種銅基催化劑對該反應有良好的催化效果．
①有學者提出CO2轉化成甲醇的催化機理如圖1所示．反應的副產(chǎn)物有．
②一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算CO2的轉化率和CH3OH的選擇性以評價催化劑的性能．
已知：反應器內發(fā)生的反應有：
a.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ?mol-1
b.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1
CH3OH選擇性=×100%n（CH3OH）生成n（CO2）消耗
?。?20℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比n（CH3OH）：n（CO2）：n（CO）=1：7.20：0.11，則該溫度下CO2轉化率=×100%（列出計算式，不必化簡）．
ⅱ．其他條件相同時，反應溫度對CO2的轉化率和CH3OH的選擇性的影響如圖2、圖3所示：
溫度高于260℃時，CO2平衡轉化率變化的原因是．由圖3可知，溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學反應速率的角度解釋原因．
（4）工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO2，以太陽能電池為電源，在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，則生成乙烯的電極反應為．組卷：31引用：1難度：0.6 -
18．麥考酚酸是青霉素代謝產(chǎn)生的具有免疫抑制功能的抗生素，有機物H是合成麥考酚酸的中間體．其一種合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱為，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為．
（2）B→C的反應類型為．
（3）E中手性碳原子的數(shù)目為．
（4）D的結構簡式為．
（5）G→H的化學方程式為．
（6）符合下列條件的F的同分異構體有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為9：3：2的結構簡式為．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．分子中只含一種官能團且官能團中所有氫原子的化學環(huán)境完全相同
（7）設計由A制備
的合成路線 （無機試劑任選）．已知：
．組卷：17引用：1難度：0.3