2021-2022學(xué)年遼寧省本溪二高中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共15小題，每題3分）

• 1．已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）   ΔH₁=-870.3 kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）   ΔH₂=-393.5 kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）  ΔH₃=-285.8 kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變?chǔ)為（　?。?/h2>

  A．244.15kJ?mol-1	B．-224.15kJ?mol-1
  C．488.3kJ?mol-1	D．-488.3kJ?mol-1
  組卷：268引用：3難度：0.5

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• 2．在密閉恒容容器中，對(duì)于N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)來說，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

  B．V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2

  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

  D．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 3．T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.4molC

  B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.1molA

  C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B=2C

  D．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1
  組卷：99引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　?。?/h2>

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

  D．a(chǎn)＜b
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常數(shù)，（注意：用[H₂]表示氫氣的濃度，其他物質(zhì)濃度也是這樣表示）下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大H2O（g）的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小

  B．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

  C．K= [ H 2 ] 4 [ F e 3 O 4 ] [ F e ] 3 [ H 2 O ] 4

  D．K= [ H 2 ] 4 [ H 2 O ] 4
  組卷：173引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．冰醋酸

  B．碳酸鈣

  C．葡萄糖

  D．醋酸鈉
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（共5小題，55分）

• 19．某學(xué)生用0.200mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)
  ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
  請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是

   

  （填編號(hào)）。
  （2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

   

  中（從圖中選填“甲”或“乙”）。
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
  （1）已知CH₃COONH₄溶液呈中性。常溫下，濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃溶液；②CH₃COOH溶液；③Ba（OH）₂溶液：④NaOH；⑤CH₃COONH₄溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧NH₄Cl溶液。這些溶液中水的電離程度由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氯化銨溶液中加入0.1mol/L的氨水，判斷銨離子的水解程度如何變化并說明理由：

   

  。
  （3）室溫下，如果將0.2molNH₄Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），寫出電荷守恒表達(dá)式（用濃度表示）

   

  。
  （4）如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。回答下列問題：
  
  從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）=

   

  。
  （5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析