魯科版（2019）選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2021年同步練習(xí)卷（5）

一、單選題

• 1．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．兩溶液稀釋前的濃度相同

  B．A點(diǎn)由水電離的c（H+）大于C點(diǎn)由水電離的c（H+）

  C．A點(diǎn)的Kw值比B點(diǎn)的Kw值大

  D．A、B、C三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)锳＞B＞C
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b,則a＞10b

  B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=1.0×10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性

  C．25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋10000倍后，溶液的pH大于7

  D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1：10
  組卷：100引用：4難度：0.7

  解析

• 3．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩溶液中的c（OH-）相等

  B．兩溶液中的c（H+）相同

  C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同

  D．兩溶液中的c（H2SO4）基本相同
  組卷：70引用：11難度：0.9

  解析

• 4．100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．此時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-12

  B．溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-10mol?L-1

  C．水的電離度隨溫度升高而增大

  D．c（H+）＜c（SO42-）
  組卷：75引用：6難度：0.8

  解析

• 5．①c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液；②c（H⁺）=0.01mol/L的H₂SO₄溶液；③c（OH^-）=0.01mol/L的氨水；④c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液。室溫條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）

  A．水電離的c（H+）：①=②=③=④

  B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜④

  C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

  D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
  組卷：84引用：4難度：0.5

  解析

• 6．25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，體積均為10mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．HX的酸性比CH3COOH強(qiáng)且為弱酸

  B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H+）均為1×10-11mol?L-1

  C．10mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

  D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：61引用：6難度：0.6

  解析

• 7．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積不變

  B．水的pH變小，呈酸性

  C．水中的c （H+）=c （OH-）＞1×10-7mol/L

  D．水的pH變大、呈中性
  組卷：11引用：2難度：0.7

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 21．氰化鈉（NaCN）是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或過(guò)硫酸鈉（Na₂S₂O₈）溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
  Ⅰ.（1）NaCN溶液呈

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示：
  主反應(yīng)：（NH₄）₂S₂O8+2NaOH

  55

  ℃

  Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
  副反應(yīng)：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
  某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸鈉，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
  實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na₂S₂O₈。
  （2）裝置中盛放（NH₄）₂S₂O₈溶液的儀器的名稱是

   

  。
  （3）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

   

  。
  （4）上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有

   

  （填字母代號(hào)）。
  A.溫度計(jì)    B.水浴加熱裝置    C.洗氣瓶    D.環(huán)形玻璃攪拌棒
  實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：
  ①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
  ②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，CN^-優(yōu)先與Ag⁺發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取IL處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10^-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為5.00mL。
  （5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為

   

  mg/L。
  Ⅲ.（7）利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO₄溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO₄^-，則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

五、計(jì)算題

• 22．求下列溶液的pH（常溫條件下，保留一位小數(shù)）
  （1）0.005 mol?L^-1的H₂SO₄溶液pH=

   

  。
  （2）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合pH=

   

  。
  （3）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合pH=

   

  。
  （4）將pH=3的HCl與pH=3的H₂SO₄以體積比1：9混合pH=

   

  。
  （5）已知K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11，在0.1 mol?L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)Mg²⁺剛開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液的pH為

   

  。
  （6）已知K_sp[M（OH）₂]=3.2×10^-11，則將M（OH）₂放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析