2022年湖北省襄陽五中高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）

• 1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO3和Al2（SO4）3

  B．殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料

  C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

  D．阿司匹林是重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
  組卷：78引用：4難度：0.8

  解析

• 2．中國舞劇不僅吸收和化用戲曲雜技等傳統(tǒng)藝術(shù)的身體語言，而且跨越藝術(shù)類型，從國畫、文物、詩詞等其他傳統(tǒng)文化藝術(shù)中汲取靈感。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．雜技《柔術(shù)滾杯》用直筒玻璃杯取代高腳塑料杯，塑料是高分子有機(jī)物

  B．國畫《千里江山圖》的綠色來自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅

  C．詞句“斷虹霽雨，凈秋空”描述的情景與雷雨天氣氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧（少量）有關(guān)

  D．古化戲曲行當(dāng)中“凈行”的面部繪畫比較復(fù)雜，需要施油彩，油彩是易溶于水的物質(zhì)
  組卷：44引用：9難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，60gSiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NA

  B．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA

  C．疊氮化銨（NH4N3）發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3═2N2↑+2H2↑，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

  D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、 HCO - 3 、 CO 2 - 3 的粒子總數(shù)為0.1NA
  組卷：222引用：5難度：0.5

  解析

• 4．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．圖中證明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

  B．圖中裝置構(gòu)成原電池

  C．圖中探究濃度對反應(yīng)速率的影響

  D．圖中制備NO并用排CO2法收集
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 5．常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對CO₂具有超高的吸附能力，并能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

  B．a(chǎn)的一氯代物有3種

  C．a(chǎn)生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價鍵形成

  D．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 6．腦啡肽分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽分子的說法錯誤的是（　?。?br />

  A．分子間可形成氫鍵

  B．分子中含有3個手性碳原子

  C．由五種氨基酸分子縮合生成

  D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)
  組卷：55引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．Mn₂O₃是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃）為原料制備Mn₂O₃的工藝流程如圖1。
  
  已知：25℃時，相關(guān)物質(zhì)的K_sp見表。
  

  物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2	Co（OH）2
  Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

  已知：氫氧化氧錳（MnOOH）難溶于水和堿性溶液。
  （1）MnOOH中Mn的化合價為

   

  價。
  （2）向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO₂，MnO₂的作用是

   

  ；“濾渣2”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為

   

  。
  （4）MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnOOH中“Ⅲ.實(shí)驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為

   

  。
  （5）高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn₂O₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為

   

  （當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10^-5mol?L^-1時?？烧J(rèn)為該離子沉淀完全）。
  （7）鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  。已知r（N^3-）=anm,r（Cr³⁺）=bnm,則AB間距離為

   

  nm。
  
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 19．利用甲烷和水蒸氣生成合成氣（主要成分為CO和H₂）在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位。其熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   ΔH₁=+206.4kJ?mol^-1。
  （1）工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂。利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）     ΔH=-90.67kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  為了使合成氣生成甲醇的配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為

   

  。
  （2）CH₄與CO₂經(jīng)過催化重整也可制得合成氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  在1.0L密閉容器中充入1.0molCH₄和1.0molCO₂，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①比較壓強(qiáng)大小：P₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）P₃。
  ②若要提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  、

   

  。（任寫兩條）
  ③若P₄=2.0MPa,則x點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）研究表明二氧化碳加氫可合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.47kJ?mol^-1。二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO₂與H₂反應(yīng)的活化能。在200～360℃、9MPa時，合成氣初始組成H₂、CO、CO₂的物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，其先減小的原因是

   

  ，后增大的原因是

   

  。
  
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析