2021年北京市西城區(qū)高考化學二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列事實與電化學無關的是（　?。?/h2>

  A． 暖寶寶（含鐵粉、碳、氯化鈉等）發(fā)熱

  B． 海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹

  C． 家用鐵鍋生銹

  D． 鐵罐運輸濃硫酸
  組卷：57引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．雙氧水作消毒劑	B．生石灰作干燥劑
  C．碳酸氫鈉作膨松劑	D．氧化鐵作紅色顏料
  組卷：94引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列化學用語的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的碳原子： 8 6 C

  B．甲基的電子式：

  C．乙烷的結構簡式：C2H6

  D．氯元素的原子結構示意圖：
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 4．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

  A．油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應

  B．灼燒的方法能區(qū)分蠶絲和棉纖維

  C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性

  D．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇
  組卷：123引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列解釋事實的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-

  B．SO2的催化氧化反應：2SO2+O2 催化劑 △ 2SO3

  C．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

  D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
  組卷：124引用：1難度：0.7

  解析

• 6．實驗室可用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應，在常溫下快速制備Cl₂，反應原理為：2KMnO₄+16HCl（濃）═5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2是氧化產(chǎn)物

  B．濃鹽酸在反應中只體現(xiàn)還原性

  C．每生成標準狀況下2.24L Cl2，轉移0.2mol電子

  D．反應中KMnO4的氧化性強于Cl2
  組卷：121引用：3難度：0.7

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二、本部分共5題，共58分。

• 18．利用工業(yè)廢渣DSS，其主要成分為FeS、Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄等，制備無機高分子絮凝劑--聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）

  （

  3

  -

  n

  2

  ）

  ]_m。
  （1）Na₂S₂O₈為氧化劑處理DSS制備Fe₂（SO₄）₃，反應過程如下：S₂O₈^2-

  ①

  SO₄^-?（硫酸根自由基）

  F

  e

  2

  +

  ②

  SO₄^2-+Fe³⁺，反應②的離子方程式是

   

  。
  （2）Fe₂（SO₄）₃經(jīng)水解、聚合兩步連續(xù)反應制得聚合硫酸鐵。
  ①水解反應：

   

  。（離子方程式）
  ②聚合反應：mFe₂（OH）_n（SO₄）

  （

  3

  -

  n

  2

  ）

  =[Fe₂（OH）_n（SO₄）

  （

  3

  -

  n

  2

  ）

  ]_m
  （3）測定并改進聚合硫酸鐵絮凝劑的性能
  ①表征聚合硫酸鐵絮凝劑性能的重要指標是鹽基度（OH^-與Fe³⁺的物質(zhì)的量比值），鹽基度越大絮凝效果越好。測定某聚合硫酸鐵樣品鹽基度的方案如下，請補全步驟并計算。
  資料：KF溶液可以掩蔽Fe³⁺使其不與OH^-反應。
  取ag樣品，完全溶解于V₁mL c₁mol/L鹽酸中，

   

  ，滴入酚酞溶液，用c₂mol/L NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積為V₂mL；另取ag樣品，測得Fe³⁺的物質(zhì)的量為bmol。該樣品的鹽基度為

   

  （列出表達式）。
  ②某小組利用如圖電解裝置來提高聚合硫酸鐵的鹽基度。A是聚合硫酸鐵溶液，B是提高鹽基度后的聚合硫酸鐵溶液。
  
  ⅰ.離子交換膜是

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  ⅱ.簡述反應室中提高鹽基度的原理：

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.4

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• 19．某實驗小組探究鹽溶液對弱電解質(zhì)的電離及難溶電解質(zhì)的溶解的影響。
  文獻指出：向弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強電解質(zhì)溶液，會使弱電解質(zhì)的電離程度或難溶電解質(zhì)的溶解度增大，這種現(xiàn)象可稱為“鹽效應”。
  （1）對弱電解質(zhì)Fe（SCN）₃的電離的影響。
  
  資料：ⅰ.等濃度的MgSO₄與FeSO₄的鹽效應相當。
  ⅱ.Fe²⁺+2SCN^-?Fe（SCN）₂（無色）；Mg²⁺與SCN^-不反應。
  ①加入0.5mL H₂O的目的是

   

  。
  ②對比a、b中的現(xiàn)象，得出的結論是

   

  。
  ③結合化學平衡移動原理解釋c中紅色比b淺的原因：

   

  。
  （2）對難溶電解質(zhì)FeCO₃的溶解性的影響。
  

  ⅰ
  ⅱ

  資料：等濃度的KCl與KSCN的鹽效應相當。
  對比實驗ⅰ、ⅱ，對于ⅱ中溶液為紅色，提出假設：
  A.……
  B.溶液中的SCN^-與Fe²⁺結合，促進FeCO₃的溶解。
  設計對比實驗ⅲ，證實假設B是主要原因。
  ①假設A是

   

  。
  ②對比實驗ⅲ的步驟和現(xiàn)象：

   

  。（按實驗ⅱ的圖示方式呈現(xiàn)）
  （3）通過以上實驗，說明該實驗條件下鹽溶液通過

   

  、

   

  可促進弱電解質(zhì)的電離及難溶電解質(zhì)的溶解。
  組卷：127引用：2難度：0.6

  解析