2021-2022學(xué)年安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）

• 1．以下能級(jí)符號(hào)正確的是（　?。?/h2>

  A．1s

  B．1p

  C．2d

  D．3f
  組卷：33引用：4難度：0.9

  解析

• 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：X＞Y

  B．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W

  D．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z
  組卷：16引用：8難度：0.5

  解析

• 3．下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是（　?。?/h2>

  A．NO2-

  B．NH4+

  C．ClO3-

  D．SO32-
  組卷：54引用：8難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

  B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵

  C．NH3的水溶液不能導(dǎo)電

  D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 5．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序數(shù)之和是丙、丁原子序數(shù)之和的一半；甲、乙相鄰，丙的周期序數(shù)等于族序數(shù)；乙的兩種氫化物的混合物是常見(jiàn)的消毒液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

  B．簡(jiǎn)單離子半徑：甲＞乙＞丙＞丁

  C．甲、乙、丙、丁四種元素兩兩之間只能形成共價(jià)化合物

  D．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 6．X、Y、Z、W屬于1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．金屬性：Y＞W(wǎng)

  B．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）

  C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X

  D．W位于周期表第四周期ⅠA族
  組卷：31引用：3難度：0.6

  解析

• 7．氫氰酸（化學(xué)式為HCN）分子中所有的原子都通過(guò)化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于氫氰酸分子結(jié)構(gòu)的表述中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．是極性分子	B．中心原子是sp雜化
  C．分子是直線形	D．H-N≡C
  組卷：26引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 20．圖1為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素
  
  （1）元素A的元素符號(hào)

   

  ，該原子的核外電子排布式

   

  ；
  （2）表中元素第一電離能最小的是

   

  （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是

   

  ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是

   

  。
  （3）表中元素處于d區(qū)的是

   

  （填元素符號(hào)）。
  （4）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷D基態(tài)原子的核外電子排布圖為（見(jiàn)圖2），該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

   

  。
  （5）已知M²⁺離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的位置

   

  。
  （6）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
  

  元素		Mn	Fe
  電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn²⁺的價(jià)電子排布式：

   

  。比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個(gè)電子難，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 21．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
  （1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種

   

  （填字母）。
  A．吸收光譜
  B．發(fā)射光譜
  （2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是

   

  ，能量最低的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.1s²2s²2p⁴3s¹3

  p

  1

  x

  3

  p

  1

  y

  3

  p

  1

  z

  
  b.1s²2s²2p³3s²3

  p

  1

  x

  3

  p

  1

  y

  3

  p

  1

  z

  
  c.1s²2s²2p⁶3s¹3

  p

  1

  x

  
  d.1s²2s²2p⁶3s²
  （3）Ti原子位于元素周期表中的

   

  區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為

   

  ，其價(jià)電子排布式為

   

  。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式

   

  。
  （4）Fe³⁺與Fe²⁺的離子半徑大小關(guān)系為Fe³⁺

   

  Fe²⁺（填“大于”或“小于”）。
  （5）下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是

   

  。
  ①2p=3p
  ②4s＞2s
  ③4p＞4f
  ④4d＞3d
  A．①④
  B．①③
  C．③④
  D．②③
  組卷：39引用：3難度：0.5

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