2021年山東省淄博市高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.8 -
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全和試劑回收處理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.6 -
3．下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
目的 操作 A 除去CO2中混有的NO2 通過(guò)飽和Na2CO3溶液 B 檢驗(yàn)K2CO3中是否含有鈉鹽 做焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色 C 增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率 使用純度更高的鋅粒 D 證明非金屬性：Cl＞S 將鹽酸與 NaHSO3混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 組卷：18引用：2難度：0.5 -
4．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.5 -
5．NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過(guò)電解熔融氟化氫銨（NH4HF2）制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：3難度：0.6 -
6．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑，不溶于水，密度比水小，在實(shí)驗(yàn)室中可利用反應(yīng)2CH3CH2CH2CH2OHCH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O制備，反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）濃硫酸135℃組卷：54引用：2難度：0.5
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
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19．透明鐵黃（FeOOH）是一種分散性良好的鐵系顏料。利用黃鈉鐵礬渣（主要成分Na2Fe6（SO4）4（OH）12，含少量BaSO4、CuSO4、CoSO4等）制備透明鐵黃工藝流程如圖。
已知：①25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。
②25°時(shí)H2S飽和溶液中，存在如下關(guān)系：c2（H+）?c（S2）=1×10-23.2。金屬硫化物 CuS CoS FeS Ksp 1×10-35.2 1×10-24.6 1×10-17.2
③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。
（1）“焙燒”前需要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行研磨粉碎，其目的是，“焙燒”時(shí)Na2Fe（SO4）4（OH）12首先發(fā)生分解反應(yīng)，有Na2SO4、Fe2O3、SO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“焙燒”過(guò)程中黃鈉鐵礬分解產(chǎn)生的Fe2O3最終轉(zhuǎn)化為FeO，則無(wú)煙煤所起的作用有。
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是。（填化學(xué)式）
（4）“沉淀”過(guò)程中通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以控制S2-濃度，便于有效去除雜質(zhì)金屬離子。若此時(shí)溶液中c（Fe2+）=1.0mol?L-1，雜質(zhì)離子沉淀時(shí)溶液電H2S達(dá)到飽和，則操作中應(yīng)控制的pH范圍為。
（5）“氧化”過(guò)程生成透明鐵黃的總反應(yīng)離子方程式為。
（6）該工藝所得濾液經(jīng)處理可獲得副產(chǎn)品硫酸銨和硫酸鈉，二者的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。該工藝中濾液經(jīng)加熱濃縮，首先析出硫酸銨，其原因是。
組卷：13引用：1難度：0.5 -
20．二氧化碳的高值化利用，不但可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源化利用，還可以緩解能源壓力。以二氧化碳、氫氣為原料合成乙烯涉及的主要反應(yīng)如下。
Ⅰ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?mol-1
Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H2=-128.1kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CO（g）+4H2?C2H4（g）+2H2O（g）的△H=kJ?mol-1。
（2）543K時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率、投料比[m=]與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示，則m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?n（CO2）n（H2）。
（3）在一定條件下，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性隨溫度的變化如圖乙所示。已知：某產(chǎn)物的選擇性是指生成該產(chǎn)物所消耗反應(yīng)物的量占消耗的反應(yīng)物總量的比例。
①當(dāng)溫度低于773K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是。
②為同時(shí)提高合成乙烯的速率和乙烯的選擇性，可以采取的措施是。（只答一條）
（4）理論計(jì)算表明，體系壓強(qiáng)為3.1MPa,原料初始組成n（CO2）：n（H2）=1：3，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，CO2、H2、C2H4、H2O四種組分的體積分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖丙中，表示乙烯和氫氣的曲線分別是和。根據(jù)圖中A點(diǎn)的坐標(biāo)，計(jì)算該溫度時(shí)的平衡常數(shù) Kp=（MPa）-3。（列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）組卷：16引用：1難度：0.5