2016-2017學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高一（下）周考化學(xué)試卷（二）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸

  B．石灰水

  C．濃鹽酸

  D．氯化鈉溶液
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　?。?/h2>

  A．干燥的

  B．瓶塞不漏水的

  C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

  D．以上三項(xiàng)均須要求的
  組卷：38引用：5難度：0.7

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• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA

  B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

  C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2 NA

  D．32 g O2與32 g O3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
  組卷：50引用：1難度：0.7

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• 4．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況，會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（　　）

  A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出

  B．未洗滌燒杯和玻璃棒

  C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

  D．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，即可停止加熱

  B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

  C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

  D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
  組卷：358引用：32難度：0.9

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• 6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．從1 L 1 mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol?L-1

  B．制成0.5 L 10 mol?L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  C．0.5 L 2 mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

  D．將4g的NaOH固體溶解在1L的水中配成溶液，溶質(zhì)的濃度是0.1mol/L
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 7．乙醇（C₂H₆O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

  A．20%

  B．50%

  C．46%

  D．32%
  組卷：63引用：8難度：0.5

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• 8．物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是（　　）

  A．NaCl溶液	B．AlCl3溶液
  C．Na2SO4溶液	D．Al2（SO4）3溶液
  組卷：18引用：8難度：0.9

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二、填空題

• 23．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃?10H₂O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO₂⑤NaHSO₄固體    ⑥Ba（OH）₂固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
  （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號(hào)）：
  

  分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  屬于該類的物質(zhì)

  （2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-══H₂O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  
  （3）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  
  （4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為

   

  
  （5）⑤的溶液中加入②反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：28引用：2難度：0.5

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三、計(jì)算題

• 24．常溫下將20.0g 14.0%的H₂SO₄溶液跟30.0g 24.0%的H₂SO₄溶液混合，得到密度為1.15g?mL^-1混合溶液；計(jì)算：
  （1）該混合溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）；
  （2）1000g水中需加多少摩H₂SO₄，才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等？
  組卷：7引用：1難度：0.6

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