2008-2009學年湖南省長沙市長郡中學高三（上）周練化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）
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1．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.9 -
2．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
組卷：54引用：6難度：0.7 -
3．在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)，（已知m+n＞p），則下列說法正確的是：①升溫，
的比值變?、诮禍貢r體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率增大④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為c（B）c（C）（ ?。?/h2>n?VAm組卷：7引用：2難度：0.5 -
4．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：559引用：6難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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11．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=mol/L；
c（H+）-c（MOH）=mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）組卷：24引用：3難度：0.5 -
12．實驗室所使用的NaOH標準溶液，通常是用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）來“標定”的．其操作步驟如下：
①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中 ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色 ③加入指示劑 ④用NaOH溶液滴定到終點
某學生進行了三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
試回答下列問題實驗編號 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g） 待測NaOH溶液的體積（mL） 1 0.612 21.20 2 0.612 20.10 3 0.612 19.90
（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應的離子方程式是．
（2）所加指示劑最好選用（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達到終點的標志是．
（3）該同學在進行滴定時，左手應該，右手應該，眼睛應該．
（4）第次實驗誤差較大，造成這種誤差的可能原因是．
A．堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2-3次
B．滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來
C．滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時沒有了氣泡
D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)
（5）該同學所“標定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（結果保留三位數(shù)）．組卷：48引用：2難度：0.5